1 湿法冶金热力学基

1.1 热力学的基础知识

1.1.1 内能

1.1.2 焓

1.1.3 热容

1.1.4 物质的摩尔焓和反应热

1.1.5 熵和自由能

1.1.6 偏摩尔量

1.1.7 相对摩尔量

1.1.8 混合热力学性质

1.1.9 化学势

1.1.10 过剩函数

1.1.11 标准溶解自由能及相互作用系数

1.2 水溶液热力学

1.2.1 电解质的离解

1.2.2 金属盐溶液

1.2.3 溶解热和冲淡热

1.2.4 水溶液中的反应热

1.2.5 水溶液中离子的生成热

1.2.6 离子的标准生成自由焓

1.2.7 离子的标准熵及离子熵的对应原理

1.2.8 半电池反应及电子热力学性质

1.2.9 在有离子参与时反应的△GT求法

1.3 水溶液中溶解物质活度系数

1.3.1 单一电解质溶液的渗透系数及活度系数

1.3.2 混合电解质溶液活度系数的计算

1.3.3 单一离子的活度系数

参考文献

2 热力学平衡图

2.1 二元系的P-T(压强－温度)图

2.2 金属化合物的标准生成自由能与温度的关系图

2.2.1 MGO的△FGM-T线

2.2.2 氧化物的△FGM-T图

2.2.3 专用标尺的作用

2.3 优势图

2.4 电位－PH图

2.4.1 电位－PH图说明

2.4.2 电位－PH图的结构原理与方法

2.4.3 CU-H2O系电位-PH图

2.4.4 CU-NH3-H2O系电位-PH图

2.4.5 绘制的同时平衡电位-PH图的新方法

2.4.6 相律对电位-PH图的应用

2.5 高温下的电位-PH图

2.5.1 高温下水溶液体系热力学性质的计算

2.5.2 高温下NI-H2O系的电位－PH图

2.6 热力学平衡图拓扑学

2.6.1 热力学平衡图平衡

2.6.2 含有假二元相的三元系

参考文献

3 化学平衡

3.1 化学反应的等温方程式

3.2 质量作用定律及平衡常数

3.3 单相化学反应平衡计算

3.4 复杂体系的化学平衡

3.4.1 反应进度及转化率

3.4.2 反应条件对反应进度的影响

3.4.3 同时平衡

3.4.4 原子矩阵

3.4.5 化学计量系数矩阵

3.4.6 迭代法计量化学平衡

3.4.7 最小自由能法计算化学平衡

参考文献

4 基础动力学

5 溶解度

6 预处理的理论

7 浸出过程的原理

8 液固分离的原理

9 浸出液脱铁、脱硅的原理

10 溶剂萃取

11 离子交换

12 膜分离的理论

13 净化除杂和制取金属、金属粉体材料的原理

14 微生物湿法冶金原理

15 湿法冶金电化学及电积过程的理论

后记

参考文献