高中化学必修知识点篇1
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类:
形成条件\x09利用历史\x09性质
一次能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能
不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.
高中化学必修二知识3一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2
高中化学必修二知识41、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr
硝化反应+HNO3-NO2+H2O
加成反应+3H2
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
高中化学必修知识点篇2
但有一个特别值得我们注意的问题是，现实的教育教学中往往会出现这样的情形，经过中考选拔上来的优秀学生中，初中化学成绩很好，高中入学时化学单科成绩很高，然而经过高一一年时间的学习，许多高一学生化学学习缺乏后劲，成绩下滑很快，出现明显的两极分化，有的学生甚至高一第一学期化学学习就出现了掉队现象。造成这种现象有多种因素。
高中化学教学内容遵循认识规律，按照物质之间的内在联系，由浅入深、由感性到理性的顺序编排。基本概念和基本原理与元素化合物知识穿插编排，使理论教学在一定元素化合物知识的基础上进行，同时也使元素化合物知识能在理论指导下进行教学。
笔者对人教版高中《化学1》、《化学2》（必修）两本教材及其配套教师教学用书进行了分析研究，并且从基本概念和基本原理、元素化合物、化学实验、化学计算及有机化学五个角度将知识难点进行了归纳和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化学1》（必修）
二、元素化合物
高中《化学1》（必修）
三、化学实验
高中《化学1》（必修）
四、化学计算
高中《化学1》（必修）
交流中发现，许多高中教师反映初中使用课改实验教科书的高一学生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。
通过表格我们不能发现高中化学学科内容、知识体系的特点。难点多、难度大、概念抽象难理解，例如基本概念知识；知识体系的逻辑性、系统性强、对思维能力的要求高，例如基本原理知识；内容多、知识点多且还有些零散，例如元素化合物知识。有教学经历的教师都能体会，表格中所列出的一些知识难点往往都是学生学习中的分化点。
笔者作为中学教师，有着初中和高中两个学段的化学教学实践经历，针对以上知识点结合自己的教学经历提一些思考和建议。
新课程理念下的高中化学（必修）教学要做到：严格按照课程标准，对新知识点的教学要准确定位，找准教学的起点和落点。
第一，立足起点，准确定位。教师在教学前应对本知识点进行思考，分析高一学生学习该知识点需具备的知识储备，同时要熟悉九年级化学的知识结构体系，这样教学就能做到有的放矢。教学中该复习应复习，该补充应适当补充，使知识具有连贯性、系统性，避免学生的基础知识不健全，教学跨度太大，学习产生分化。例如，在进行强弱电解质教学时，就必须将九年级化学中没系统介绍过的电离、电离方程式的书写等内容进行补充，否则教学很难顺利进行。
第二，准确定位，找准落点。教师教学中又必须找准落点，对一些知识点不能过度地拔高要求，加深内容。要按照课程标准，该讲解到什么程度就什么程度。例如，把必修课中的氧化还原反应、原电池原理、常见的有机物等，讲的过深过难，超出了课标要求范围，学生接受不了，反而可能打击学生的学习积极性。有些教师受旧版本教材的影响，对新课程理念掌握不够，对新教材整体性把握不够，教学中常常出现超前现象，如进行“化学反应速率和限度”的教学时，把化学平衡移动原理都讲完了，然而学生没这方面的知识基础，仅是死记硬背老师讲的，对知识体系模模糊糊，结果适得其反。其实，这些内容到选修模块中进行教学，学生完全可以正常接受。甚至还有些教师进行一贯地应试教育，教学中依然坚持“一步到高考”的教学原则，对教学内容深度的把握和例题、习题的选择都是一步到位，由于多数题目综合性强且超前过难，多数学生做错或不会做，即使老师费劲讲解，学生仍稀里糊涂，这种教学显然违背了基本的教学规律。
第三，把握好教学进度。明确把握适当的教学进度，是提高教学目标准确性的根本保证，因此，我们要努力做到不超标、不贪多、不超前、不过难；要按照课程标准重基础。紧扣新课程理念，多让学生体验成功的喜悦，激发
学习化学的兴趣，实现学生学习的可持续发展。
参考文献
[1] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒ 普通高中课程标准实验教科书·化学2（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中华人民共和国教育部﹒普通高中化学课程标准（实验）[s]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志东. “问题解决”在初高中化学衔接教学中的应用 [j]. 化学教与学，2013，（1）
高中化学必修知识点篇3
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)= =
①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高中化学必修知识点篇4
螺旋式是阶段性、连续性和发展性的体现,符合学生的认知特点。高中化学教材编写在初中化学的基础上,坚持“学科结构”的原则,化学必修1与必修2形成了较为完整的知识结构体系,高中化学新课程的基础性主要由必修化学课程来体现。而选修模块是在必修的基础上,考虑到学生个性发展的多样化需要,让不同学生根据自己的兴趣爱好进行选择,体现了高中化学新课程的选择性。高中化学必修与化学选修共同构成了完整的学科结构体系,而这个学科体系是在初中、必修两个学科结构体系基础上螺旋式发展形成的,体现了课程的阶段性、连续性和发展性。
(二)高中化学教学的困境
螺旋式课程的一个弊端是课程内容过于宽泛又缺乏深度,一英里宽,一英寸深[1]。螺旋式课程以学生为中心,从学生的身心发展需要出发,但一英寸深,一英里宽的知识,给教学带来了一定的麻烦。螺旋式课程强调了学的需要,符合学生认识规律和心理特征,但前后知识之间时间跨度大,对教学效果考虑不足。以往的化学课程更多的是具有直线型课程的特征,而高中化学新课程更多地具有螺旋式课程的特征。
新课程实施以来,一些教师不能准确领悟化学新课程标准,在教学上对知识的难度、深度控制失当,必修教学中试图一步到位,对知识、能力的要求接近高考要求,造成学生学习上的被动与困难,在选修教学时又常常是炒冷饭,更加剧了学生的学习障碍。因此,高中化学教学中出现“高一的课像高三,高三的课像高一”的怪现象。不恰当的教学定位也造成课时不足,科学探究无法保证,学生自主学习能力、问题解决能力和科学素养的培养成为空谈。部分教师忽视了高中化学各章节之间的联系,缺少必修模块和选修模块的衔接,造成学生学习化学缺乏条理性、系统性,学生认为化学知识杂乱无章,导致学生的学习兴趣下降。因此,做好高中化学模块教学的定位及各模块衔接教学可以有效破解这一困境。
二、高中化学螺旋式课程衔接教学的内涵
(一)衔接教学的实质
“衔接”本意指事物首尾相连。“衔接教学”指两个相邻的教育阶段之间在教学方面的相互连接,即化学必修模块和选修模块的相互连接。高中化学螺旋式课程的衔接教学是指对高中化学各模块的知识内容、能力要求结合课程标准进行全面整合,规划出适宜学生发展的各阶段内容和能力水平,适宜教师教学的各阶段的操作方法和模式,为学生形成良好的化学学科素养提供有效的学习机制。高中化学螺旋式课程的衔接教学不仅是指模块内和模块间知识上的衔接,还有学生学习能力上的衔接,更是学习机制上的衔接。
(二)衔接教学的原则
衔接教学需遵循“循序渐进”原则。“循序渐进”是指遵循事物的发展变化规律,经历一个由简单到复杂、从低级到高级的认识过程。循序渐进教学原则中的“序”既指学科的逻辑系统,又指学生认识能力的发展顺序,还指范围上的从窄到宽、深度上的从易到难。“循序渐进”的教学符合学生的认知特点,是基于学生“最近发展区”而实施的教学活动。螺旋式课程“由浅入深,由易到难,循序渐进,螺旋上升”的编排原则,符合知识间内在联系和儿童的认知规律。但要把课程编排意图在教学实践中体现出来,教学必须遵循“循序渐进”原则。不同模块的教学目标有差异,在知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面有不同的层次要求,在教学中应遵循层次性原则。螺旋式课程的方向是螺旋式上升,逐步深化思维的深度、拓展思维的广度,建构学科模型、实现应用情境的类化和拓展,实现螺旋式上升。
(三)衔接教学的类型
高中化学螺旋式课程的衔接教学从目标上分,包含知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面的衔接;从形式上分,包括初中化学与高中化学的衔接、高中化学各模块内的衔接、高中化学各模块间的衔接;从要求上分,包含初中化学已经掌握的水平、学业水平考试的要求、高考化学要求的衔接;从主体上分,包含学生心理、教师心理的衔接,教学方式、学习方式的衔接等等。
三、化学螺旋式课程衔接教学的实践探索
(一)科学地定位高中化学必修模块的教学要求
高中新课程必修课程作为高中化学新课程的重要组成部分,面对的是全体高中学生,它是有兴趣学习化学、有志于从事化学研究的学生学习选修模块的基础。必修模块的教学需注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展奠定基础,而且它还为高中阶段后续课程学习奠定基础。
高中化学必修的教学定位应以高中化学课程标准为依据。高中化学必修与选修的三维目标要求有显着的差异。如“认知性学习目标”的要求,必修阶段大多为“知道”或“了解”层次,“理解”与“应用”层次的较少。选修阶段要求上除一定量的“知道”、“了解”层次之外,“理解”与“应用”层次的数目增加,多于必修阶段[2]。在“技能性学习目标”、“体验性学习目标”等方面同样要求“由低到高,由易到难,逐步提高”。高中化学必修教学中教学目标的定位应与高考考查目标有所不同,在实施必修教学中应合理把握教材深度和广度。例如,必修2原电池的学习,这一部分内容是为了建立“化学反应中化学能可转化为电能这一观念而设置的,以原电池模型为例帮助学生建立能量转化的观点,它的重点不在于原电池的构成条件,更不是进行定量计算。虽然高考化学考查原电池的构成条件、电极反应、定量计算等,但是高考考的是《化学反应原理》要求的知识水平。在必修阶段如果讲到这个层次,显然违反了课程设置的初衷,也不符合学生的认知规律。
(二)必修模块内的衔接教学应注重知识的生长
高中化学课程标准有关必修模块的内容标准是终结性要求,描述的是终结水平,即学习某一必修模块后,应该达到的水平。而教材的编写中,出于分散难点、突出重点等考虑,有时把某一内容分散到不同模块中(如苏教版中有关原子结构的内容),或分散在某一模块内。教师在教学中要根据教材知识的呈现次数、知识的重要性、知识的难易程度,将其处理成不同阶段对应不同要求水平。螺旋式上升的知识点教学需遵循循序渐进的原 则,立足课堂,实施有利于学生学习、教师教学的衔接教学。例如,苏教版必修1中氧化还原反应呈现多次。第一次出现时要求判别氧化还原反应与非氧化还原反应,第二次出现时要求判别氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,会用电子转移表示氧化还原反应,第三次出现时要求配平氧化还原反应。每一次的教学都要紧扣教学目标,循遵循序渐进的原则,不能一蹴而就。第二次教学时,第一次的要求就可成为学生课前准备的内容,通过学生回忆,适当的检测,为本段的教学奠定基础。教师通过模块内衔接教学的研究,加深对化学课程标准的认识,增强对化学学科体系、教材编写原则、教材编写用意等的认识,在循序渐进的教学中,逐步提升学生的知识水平与思维品质。
(三)必修与选修的衔接教学应注重完善学生的知识结构
高中化学新课程的基础性主要由化学必修1与必修2体现,必修1与必修2也形成了较为完整的知识结构体系,知识内容的广度已经覆盖了整个高中化学。但基础性不等于内容的广度,选修化学在模块功能定位、教育价值、内容深度等方面与必修化学存在较大的差异。同时也要看到,从必修、选修到高考这三个层次在处理内容时的能力水平的发展性。
必修课程的基础性特征,决定了部分必修内容知识目标要求较低。例如,溶液显碱性、明矾作净水剂必修中只要求“知道”,在选修《化学反应原理》盐类水解部分的要求是“理解”和“应用”。在选修教学中,将必修原有知识设计为教学情境,在原有知识中发现问题,激发学生学习兴趣和探究愿望,引导学生在已有知识组织和结构下,同化或顺应新的化学知识,实现知识的生长。也可在新知识点学习后,用新学的知识去解决必修化学中尚未解决的问题。
高中化学必修知识点篇5
按照高中化学新课程的模块构成，普通高中化学标准中对于课程模块选择建议中提到：“鼓励学生尤其是对化学感兴趣的学生在修满6个学分后，选学更多的课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。建议有理工类专业发展倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。”不论选择文史类专业发展的学生还是理工类专业发展的学生一般都要完成必修模块化学1、2的学习，由于学生尤其是老师对必修模块在目标定位、教学功能、教学内容、学习方法等方面的认识不到位，教师在教学过程中有时会出现处理教材的深浅度不易把握的现象，学生在接受过程中会出现一时不能适应的情况。在实际教学中，有许多教师总感到必修模块所涉及的知识点只是点到为止，教材讲的不够详细，很多重要部分都需要学生自己探究，而没有现成的固定答案，并且知识点非常零散没有逻辑顺序不成知识体系，达不到高考的要求，尤其是与选修课程中重叠的知识点授课更难。在教学过程中，自觉不自觉得拓展教学内容加深教学难度添加选修内容，但是却发现讲多了学生听不懂课时也不够，讲少了又担心没有让学生知其然又知其所以然，使学生吃了“夹生饭”，造成了课程越改越难教，越改越难学的现象。这些现象说明，在教学过程中，我们要更加注重必修课程与选修课程很好地结合起来，妥善处理好两者的关系，做好必修与选修的衔接工作。
之所以在选修和必修的衔接中出现这样的问题，其中一个原因是：我们在做事情的时候之所以会选择其中一种方式而摒弃另外一种方式，这都是由于我们在潜意识中遵循着后果逻辑和合适逻辑。后果逻辑使得我们衡量采取某种方式可能带来的后果，如果结果是有益的，则我们就采取这样的行为方式。合适逻辑遵循着选择行为服从规则的原则。选择那些符合自己所处的角色和社会的规范和大众认同的价值观等的行为方式。每个学生都不可避免要面临高考的评价，这使得学校教师在教学中将行为结果指向高考，所以在教学的过程中就不自觉的将高考的难度作为授课所要达到的要求。另一方面，在学校教学中，总存在着看齐的现象，如果其他老资历的老师或者上一届的老师将课程难度拔高，那么在自己教学过程中就默认了这样的拔高要求，服从整体的课时安排和内容处理。
在处理相关问题的策略中要注意一下三个问题：
一、重视过程，理解学习是一个持续的螺旋上升的过程
为了扭转潜意识的行为选择，首先就要对学习有一个明确的认识。学生的学习是一个不断建构的过程，学生需要时间将所学的知识内化到自己的认知结构中，只有将学生自己的认知结构搭建牢靠，才可以在原有基础上进行新知识的学习，就如同花时间一层一层砌出来的高墙会比较牢靠，仅有一块砖叠加一块砖磊到同样的高度，轻轻一推就容易全部倒塌。在必修一与必修二的学习即高中第一年的学习中，并不需要达到高三面对高考时的要求。明确学习是一个持直接之以恒，螺旋上升的过程。
二、研读课程标准，关注学生在各个阶段的学习目标
在《普通高中化学课程标准》中对于各个模块所要达到的学习目标都有这具体的要求。标准中对目标要求的描述所用的词语按照学习目标的要求分为不同的水平。《普通高中化学课程标准》应该是教师在教学中所遵循的最根本的文件。这是国家对基础教育所做出来的要求，每个教师都应该按照《普通高中化学课程标准》，恰当的把握必修模块教学的难以程度，不随意加深知识难度，也不将选修中的知识内容提前到必修中教授。明确必修课程与选修课程的设计思路是不同，必修课程体现的是高中化学课程的基础性，面对的是所有学生，是为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打基础的。选修课程考虑到学生个性发展的多样化需要，更好的实现课程的选择性，深化学科的知识与技能。
三、熟悉教材，处理好必修与选修的关系
必修模块的学习是选修模块的基础，选修模块的学习是必修模块的延伸。两者彼此独立但又彼此联系。为了掌握好对教学内容难易程度的把握，就应该熟悉必修和选修的教材，尤其是有重叠知识点的内容。要熟悉相关知识点在必修与选修中的呈现的区别与联系，做到心中有数，只有这样才能在确定教学难度上做到有的放矢。通过对教材的解读，把握必修内容与选修内容的特点，设置合理的学习目标，采取适宜的教学方式，达到有效的教学。
通过上述的分析，希望教师能够重视化学课程中必修部分与选修部分的衔接问题，在教学过程中能够把握好两者的关系，选择适合的难度进行教学。发挥好课改精神，提高教学效果。
参考文献：
[1]March, J. G. A primer on decision making, New York: The Free Press. 1994
高中化学必修知识点篇6
一、教材对必修、选修内容编排不同，把握好从定性到定量的衔接
必修内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究总结影响化学反应速率的因素，仅涉及对反应速率进行简单的计算或同一反应中不同物质间反应速率的简单相互换算。学生只需在可逆反应的基础上建立“化学平衡”的概念，并通过温度对平衡移动影响的实验，初步建立“化学平衡移动”的概念。这里对浓度、压强等因素对平衡移动的影响一笔带过，且不涉及化学平衡的计算。而在选修中，不仅从定量的角度引入化学平衡常数的概念，而且系统地研究了反应条件对化学平衡移动的影响，还要求根据平衡常数计算平衡转化率，根据浓度熵和平衡常数判断化学平衡移动的方向，完成了从定性到定量的过渡。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深度、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。
二、必修、选修课程标准不同，把握不同阶段目标的衔接
必修对《化学反应速率和限度》内容确定教学三维目标如下：了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;了解化学平衡的特征;学生初步学会观察化学反应速率的问题。选修教学的三维目标为：在必修知识的基础上熟练化学反应速率的表示方法;掌握比较化学反应快慢的方法;学生运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
三、教学重点、难点不同，把握好难点、重点的衔接
必修教学重点：化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素;化学平衡的建立。必修教学难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
选修教学重点：活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响;化学平衡常数的表达式及其表示的意义，知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。选修教学难点：化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算。我们在教学中要熟知必修、选修中的重难点，才能很好地衔接。
四、教学课时不同和学生的认知水平不同，把握好不同年级学生认识水平的衔接
高一开设课程多、课时少，知识的拓展对教学的进度会很难把握。比如， 在高一课堂上 想拓展“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，但学生接受起来很难。又如，“影响化学平衡移动的因素”计划在必修来完成，但对于程度较好的学生接受起来很容易，而对于程度弱的学生，若增加这部分内容却是负担。其实有一定的知识积累后再在选修中学习则效果会更好。
高二开设选修模块专题研究“化学反应速率的定量表达”，运用相关理论对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释;对化学反应速率的测定提出了明确要求;让学生探究外界条件对化学平衡的影响并能加以应用;对于化学平衡状态的定量描述，则限制在化学平衡中反应物转化率、平衡常数的计算方面。
在进行必修模块的教学时一定要注意对教学内容深广度的把握，切忌：超标、超前、超量，这样会导致课时紧张，学生压力过大。必修模块教学的顺利实施，为选修内容打下坚实的基础。
五、教法与学法不同，把握好教法学法的衔接
高中化学必修知识点篇7
一、从新课程化学科的课程结构入手
福建省高中新课程对于化学科的教学安排一共分为2个必修模块和6个选修模块。结合近年来全省各地的选择情况，几乎趋于一致：《必修1》、《必修2》，外加选修《化学反应原理》与《物质结构与性质》、《有机化学基础》。对于我省大多数学校而言，教学进度的安排也比较接近：高一上学期学习《必修1》；高一下学期学习《必修2》；高二上学期学习《化学反应原理》；其余时间灵活安排《物质结构与性质》、《有机化学基础》。
课程的安排是与每个模块的特性所决定的：必修是基础、选修为拓展。《必修1》主要是以元素性质为主，因此融入了较多的实验、性质讨论以及化学方程式；《必修2》介绍了简单的化学反应原理外带介绍了简单的有机物，相对来说，需要记忆的东西少了，需要理解的东西增加了。三个选修模块中，《化学反应原理》又居于首要地位，它是《必修2》知识的深入递进，较为深入的理论分析需要学生有一定的理科思维能力、推理能力、计算能力。《物质结构与性质》、《有机化学基础》则是对必修模块中的晶体知识、以及有机物等知识的深入探究和递进学习。
大多数学校能够在进入高三后开始化学科总复习。一整年的系统复习，首先应当建立在对前两年课程学习的正确认识之上。哪些模块需要强化记忆、哪些模块需要强化理解、哪些模块是复习重点、哪些模块是复习难点。只有在对各模块都充分分析、了解的基础之上，我们的复习才会重难突出、主次分明。
复习策略：
强化对《必修1》的元素、化合物的性质、包括方程式的记忆，强化对演示、分组实验的感官认知和理解分析。例如：《必修1》中钠元素性质的复习，可以通过浮、熔、游、响、红的“五字经”来加以概括、记忆，由此再推到出方程式，进而强化了有效记忆。
针对《必修2》（除有机部分）的复习，则完全可以融入到《化学反应原理》模块的复习当中。将过去学过的知识加以整合、理顺从而强化理解。例如：运用《化学反应原理》中平衡常数K的知识，强化对《必修2》中平衡移动、强弱电解质等知识的理解和掌握。
《物质结构与性质》、《有机化学基础》也是必修知识的深入和提高，因此在复习时同样应当强化知识的理解和整合。例如《物质结构与性质》中涉及的电负性问题，就可以和《必修2》中的元素周期律加以整合，强化理解。还有《有机化学基础》模块中涉及到的苯的共面问题、不饱和键加成问题，都可以与《物质结构与性质》中的“π键”知识整合。2009年福建省高考理综卷第30题，也印证了这样做的必要性。
二、从考试范围入手
《考试说明》每年都会修订，许多老师都会很有针对性的进行比较、从而得出所谓的“热点”，在这里就不再多言。这里只是从大方向上提出一些思路。
我省的高考化学科考查模式，内容包括了前面讲到的2个必修模块加3个选修模块。但真正落实到考查的具体要求，基本上可以这样概括：必修必考、《化学反应原理》不考“熵”、《物质结构与性质》和《有机化学基础》选模块考内容也较课本要求容易一些。
高考的公开性、选拔性模式决定了它是一场有一定难度，但又要照顾到大多数考生情绪、社会观感的考试。简而言之，就是一场平均分在65-70分的百分卷考试，考个六七十分不难、但要想考个90来分就未必那么容易了。这样的考试模式，就决定了我们复习的方向，将是“有的放矢”。只要了解好它“易”在哪、“难”在哪，问题就迎刃而解了。
复习策略：
首先解决“易”，哪儿“易”呢？必考范围的有机内容“易”，从2010年的全省各地质检到高考，有一两道选择题确实“易”，主要考察一些简单的“识记”内容和非常简单的化合物性质。
还有哪“易”呢？“选考题”，没错就是“选考题”！一场考试要想让两个模块等“分值”容易，但要想让它们“等难度”谈何容易！那么，解决方案只有一个，降难度！降到让绝大多数人都拿到绝大多数的分数，这不就“易”了么？！纵观2年来的质检、高考题，这道选考题尤其是结构的选考题，考生得分率一直远高于其他大题，也说明了这一事实。
所以要大力鼓励学生们“迎易而上”，不追求难、怪、深，只要深入理解新课程精髓，把握知识要点，就定能全取13分！
有“易”总有“难”啊，“难”在哪呢？“难”就“难”在《化学反应原理》，因为它是《必修2》（除有机外）的深入，是必考3个模块中最重理解的模块，自然也就是众多考生眼中“最难”的一块了。那么，这自然也应该成为我们复习中的重、难点。
三、从考生入手
高考的选拔，决定了高考化学试题特点。试题特点要求考生具有较扎实的“三基”（基础知识、基本技能和基本方法），同时也要求考生具备一定的应用和解决综合问题的能力。而咱们的考生，或者说是学生，在应试教育的模式下，普遍存在着一些学习上的缺陷。“被动学习、效率不高、不善总结、解题不规范、表达能力差”。面对这样的现状，新课程理念下的老师，不应一味的抱怨，而应该对学生一一把脉，开出“药方”。应当把“教育”和“教学”有机的统一起来而不是将其割裂，同时，应当看到新时期的学生身上所独有的新特点，以其之长攻其之短。并结合我们化学科的特点，有效地实现复习的效果。
复习策略：
“90后”的学生好奇心强、探究能力也很强。利用总复习的大好时机，强调基本知识“回头看”，把学得的知识“系统化”，把一些实验让他们亲手施行一遍，是最好的选择。一来他们知识已经相对完善，实验效率高，二来通过实验，加深了学生的感官认知和有效记忆，以情景“统领”知识，突破教材知识板块的“封锁”，把被动学习为主动学习，何乐而不为呢？
针对不少学生不善总结的毛病，其实可以利用他们善于模仿的特点。例如：针对文字描述的主观题，我们可以让学生大量的模仿别人的标准答案，从而模仿出“语感”，进而能够自主的发挥。谁说我们的学生不会总结呢？！
学生科学素养的培养不是靠短期的强化可以做到的，应该贯穿高中化学三年教学的始终，应落实于整个中学化学教学过程中，在高考总复习过程中也要注意培养。同时也注意培养学生的“创新思维”能力，在形成一定“思维定势”提高解题速度的同时，也要注意变通打破思维的完全定势。
总之，高考的复习，我们不应陷入应试教育的泥潭当中。要充分把握住新课程的理念，给学生一个思路，给老师一个空间，双方配合，有的放矢，让我们用最有效的学习赢得人生最大的成功！
参考文献：
1、王祖浩《化学l》江苏教育出版社2006
高中化学必修知识点篇8
化学课程的结构变化给化学的教育带来了更多的机遇和挑战，本文通过对高中化学的必修与选修模块各自的特点分析，更好地处理两者间的衔接工作，高质量地完成化学教学任务。
1 高中化学选修与必修模块衔接的重要性
高中化学改革的目标是要从知识技能、情感价值、过程和方法上来培养学生们的科学素养。课程改革中对过去的旧教材由过分地注重自己学科知识体系的现象，转变为注重知识形成的过程及方法。促进学生对化学的知识及观念的构建，促进理解能力的形成。
在化学的教学当中，有部分教师会感觉必修部分的内容多，并且设计很多零散的知识点，没有一套完整的知识体系，而且存在与选修部分重叠的知识，因此在教学上有一定的难度。在教师存在难教的问题上，学生也很难把握课堂上学到的知识，因此会形成恶性循环。这种现象表明了化学的教学没有真正理解和执行新课改的要求，未能把必修和选修部分的知识巧妙地结合起来，没有收到良好的教学效果。
这就迫切要求在化学教学的过程中，需要合理地安排好必修与选修课程之间的关系，让必修与选修课程之间有更好的融合，运用教学的方法和设施，达到既定的学习目标，收到良好的教学效果。
2 新课改下化学教学面临的机遇和挑战
2.1 新课改下化学教学面临的机遇
（1）为师生发展创造条件
高中化学的新课程虽然始终是采用必修和选修的模式，但模块化的形式使选修名副其实，为教师和学生提供了更多选择性的发展。这样学生在完成选修课程的学习之后，可以根据自身的需要进行选择性的模块学习，有助于个人能力的发挥和拓展。这样具有选择多样性的课程体系为学生的自主个性发展提供了保障。
新课程结构还让化学教师能够从多方面对化学教学进行研究，也能根据自身的特点进行专业性的研究。这也激发了教师的教学思路，为教师的发展提供了平台。
（2）便于对课程内容的更新
传统递进式和顺序式的课程组织结构要求课程的内容在调整上要兼顾各个方面，这样便导致这一庞大工程实施具有困难性。而新课程机构使各个课程模块具有一定的独立性，整合了资源，所以教师可以根据教学或学生的需要来进行课程内容的选择和调整。这样不仅节约时间，而且提高了教学的效率，课程的灵活性得到提高。
（3）有助于完善化学课程的功能
课程功能反映了课程对受其影响对象的影响。在改革之前，化学的课程功能表现在学生知识和水平及其方法的掌握上。而新的课程结构则通过不同的模块来创建各个课程模块间的新型联系，以此来促进学生对化学知识更深入的理解。
（4）促进化学与技术教育的新融合
新课程结构开设出“化学与技术”的课程模块，探讨化学在资源、材料、工农生产等多个方面来描述化学与技术的社会发展关系。这是一项新的举措，将促进越来越多的学者对这方面展开更深入的研究。
2.2 新课改下化学教学面临的挑战
（1）课程主题的选择与变革
当前，我国有部分省份加入到新课程的实验区。在实践中，化学的课程架构当中的八个模块受到师生们关注的差异太过悬殊。因此引发了化学教育发展主题的选择与改革问题，何种主题，每部分设置的多少等。
（2）“实验化学”与其他模块实验教学间的协调
实验是化学的基础，但如何体现实验在化学教学中的重要作用是一重要的课题。“实验化学”作为单独的一个模块显现了实验的首要地位，但之后应如何协调与其他实验教学的关系是一项长远的工作。
（3）必修与选修模块间的教学差异
不同课程模块都会存在一定的差异，在化学教学实践的过程中，教师由于课时、教学资源、不明确的评价模式以及简化的教育目标方面的影响，难以真正做到按照课程的结构特点来选择教学方法。所以，想在实践教学的过程中展现出各自的特点，既要强化教学的实践研究，又要对教学加强对教材或辅导方面的利用、开发。
3 高中化学课程必修与选修模块的衔接
3.1 区分必修与选修模块的实施目标
必修模块侧重对学生共性的培养和发展，更多的是知识、技能、情感的传递，对化学有生活性的整体认识。选修模块则更多地满足了学生们的爱好和兴趣的需求，助于个性的发展及技能的深化，为学生的个人发展提供帮助。
3.2 明确必修与选修模块的教学要求
必修模块在教学内容的选择、安排上，关注学生的生活和学习经验，根据大多学生的接受度，全面认识化学，拉近和生活之间的距离，以探究的方式培养对化学的学习兴趣。而选修则是在必修的基础上进行必要的延伸，注重对知识的构建，知识的应用理解，并进行深入探索的发展性学习。
3.3 把握好必修模块的授课限度
在必修课的学习中，知识内容较多并且贴近生活，学习的课时相对较少，需要教师对讲课的尺度和深度有一定的把握力，力求循序渐进地提高学生知识的储备量及能力的增长，培养学生积极主动的学习精神。
3.4 编订合理的习题
高中化学必修知识点篇9
普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修模块
（必修一、必修二），注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础，同时让学生具有基本的化学素养。帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。包括6个选修模块（化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学），它是必修课程的进一步拓展和延伸。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反映化学、技术与社会的相互联系。目前高中对学生实施学分管理，文科毕业生化学最低修满六个学分，选择必修一、必修二、化学与生活共三个模块。理科生最低修满8个学分，其中必修一、必修二、化学反应原理是必修的，其次还要至少选修一个模块。
每个选修模块知识内容以及对学生培养的侧重点不同、针对的对象不同。《化学与生活》通过该选修模块的学习，有助于学生进一步了解化学在生产中的作用，认识化学与我们的生活息息相关，让学生对化学产生兴趣，促进学生科学素养的全面提高，并对今后的生活有所帮助。《化学与技术》通过几个典型化工生产的学习，可以使学生认识到化学对社会发展与社会生产产生的推动作用，使学生更清晰地认识到化学对社会发展的推动作用，化学极大地丰富了人们的物质生活，激发了学生的学习兴趣，提高了学生分析和解决实际问题的能力。《物质结构与性质》该选修模块是针对一些将来可能学习化学专业的学生开设的，让学生学习一些物质结构基础知识，提高学生空间想象能力、分析问题和解决问题的能力，为学生在化学学科领域继续学习和发展打好理论基础。
《实验化学》该模块主要培养学生的动手能力、探究能力以及科学的学习研究方法。可以激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。另外，通过学习实验化学，可以培养学生的问题意识，将化学问题转化为课题进行实验研究，促使学生积极思维，提高学生设计问题、解决问题的能力，使学生把发现问题和解决问题变成一种习惯，成为一种需要，以有利于学生的终身发展。
那么如何选择化学选修模块呢？
首先，从学生今后发展和继续学习来看，选择《物质结构与性质》对学生更为有利，这两个模块的教学内容和大学化学专业的内容练习更紧密，是大学继续学习化学的理论基础。但《物质结构与性质》在知识内容上较为抽象，尤其对普通高中生来说掌握和理解较为吃力，这一点在实际的教学中已经得到印证。同时对取得好的高考成绩也不利。因此，对一些省市级重点中学的学生来说选择这两个模块比较有利。
其次，如果从学生的掌握难易、高考成绩的角度去看，选择《化学与技术》《有机化学基础》较为合理，《化学与技术》的教学内容是以必修一、二为基础，尤其以元素化合物知识为主干，知识相对熟悉，而且形象直观，尤其与生产生活直接联系，学生的学习会更有兴趣。不像《物质结构与性质》几乎是全新的知识内容，尤其是电子云、轨道杂化、分子结构、晶体结构相对比较抽象，对学生的空间想象能力、抽象思维能力有较高的要求。那么对普通高中学生来说，升学后一般不会进行理论的学习和研究，而是可能学习与化学相关的技术，所以无论是对于将来的发展还是取得好的高考成绩，学习化学与技术比较合理。
那么能否只选择一个选修模块呢？答案是否定的，如果只选一个模块就可能影响到高考成绩，同时对扩大学生的知识面也是不科学的，所以学校都会选择两个模块。
总之，学校在模块选择和设置时既要考虑学生将来的发展，
也要兼顾高考成绩，还要从学生的实际情况出发，科学选择、合理
高中化学必修知识点篇10
(一)试题结构
试题共涉及五个模块的化学知识，分别为化学1、化学2和选修模块(选修3、选修4、选修5)。其中涉及化学1的分值所占比例为24.75％，涉及化学2的分值所占比例为19.25％，涉及选修模块的分值比例为56％。具体数据见下表：
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(二)试题特点
本次试题中设置了选考模块，并于同年三月份进行了公示，以此来支持新课程中的选择性要求。试题对于选修模块知识的考核比重较高。分值高的题目基本上都是综合性试题，以考核学生的理论知识基础，突出对学生综合解决问题能力的考核。
在第7题、8题、12题及26题中，试题的设计结合了许多社会生活因素，使得高中化学学科知识与实际生活问题的关联性更加突出。
其中第25题应用的知识涉及化学1、化学2、选修3和选修4这四个模块的知识内容。对于学生的基本素质提出了考核要求。
第26、27及28题对学生的语言文字表达能力、逻辑思维能力、化学实验水平、读图解析能力等方面的基础知识进行了整合式的综合测试，仅这三题就占到全部试题分值的41％。
二、当前教学中存在的问题
自推行新的高中化学教程以来，许多试验地区都在进行积极的教学改革，以快速适应新课程对教师及学生提出的新要求，然而欲速则不达。在实际教学当中虽然取得了不少成绩，但也存在着一些问题。
(一)教学重点不清
新的教程以提高学生的综合素质为主要目的，因此在选修模块中，增加了许多实施性内容。对于这一点，当前的教学过程中往往出现课时紧张的情况。于是教师只得加快教学进度，压缩必修基础课时，反而使学生对于基础知识的掌握出现了薄弱环节，并由此更加难以理解消化选修模块的知识内容。
(二)学生基础能力不均衡
选修模块中突出了化学知识与社会生活的关联性。然而当前某些学生的生活经验不足，生活常识较少，因此对于这部分化学课程的理解具有一定难度。许多教师认为高中学生应该已经掌握了一定的生活常识，忽略了某些学生在常识方面认识不足的问题，从而导致教学效果不佳。
(三)对于学生个性差异认识不足
新的高中化学教程当中，更加注重培养学生的分析、解决及运用知识的综合能力。而高中的学生已经具有固有的思维分析模式，所以在分析、思考、获取信息方面的个性化较强。刚刚接触新教程的教师对于这一点的认识普遍不足，从而忽略了学生在理解方面的个性化差异。
三、解析试题对于提高教学效果的感想
09年试题以考核学生的基础素质、分析解决问题的能力、灵活变通
的能力为手段，通过对这些综合素质、能力的考核可以更真实地反映出学生对于化学基础知识的掌握水平。基于目前教学中存在的几点问题和09年高考试题带来的启迪，笔者对于今后的教学工作有以下几点感想：
(一)找准教学的侧重点
新的高中化学教程分为必修模块和选修模块。必修模块主要是对学生进行化学学科基础理论知识的教育，而选修模块是以必修模块的知识为基础，进行化学具体实施方面的深入延展性教育。因此教学中必须以基础知识的教学为重点，培养学生主动思考的能力，对于实施模块中的难点，应进行指导性教育，引导学生主动学习，举一反三地理解必修模块内容。
(二)以生活情景引导教学
高中化学必修知识点篇11
二、选修与必修的关系
根据课标要求,历史课分为必修课与选修课。必修课是学生必须学习的基础课,在一定程度上有利于学生较全面、系统地掌握整个人类社会在政治、经济、思想文化、科学技术等领域的发展。选修课是为一部分对历史学科有兴趣、有一定历史素养的学生开设的,有利于激发学生的学习兴趣,拓展学生的历史视野,促进学生的个性发展,同时也能够为学生提供多种选择,提升学生的认知层面。因此,在教学时序的安排上,我们应根据教学内容对必修课加以重新整合。
以人民版选修二为例,专题“近代社会的民主思想与实践”,在很多内容上与必修一有重复之处,特别是在课程主题、基本理念、基本知识线索上有对应的衔接关系。教师在讲授时可借鉴并参考必修一中的对应内容,提醒并帮助学生回顾、复习相关知识。但是同时应注意教学内容的侧重点不同,必修一侧重于对各国近代民主体制的构建与特点进行评述,选修二侧重于从英、美、法、中等国民主力量同专制势力斗争的角度,分析各国民主建设的史实和成就。
三、必修模块之间的关系
高中历史新课程设置有三个必修模块,这三个模块密不可分,从不同角度反映人类社会历史的主要内容,它们之间互相渗透、互相联系。因此,教师应从历史事件相互联系的特点出发,在落实每节课教学目标时,对教材进行适当灵活的整合,帮助学生对一个历史时期的政治、经济、文化概况进行归纳,构建一个阶段历史发展的框架,形成对专题知识体系的完整认识,拓展思维。
以人民版必修一为例,教师在对该模块进行教学时,可适当联系其他模块知识。如必修一专题“现代中国的政治建设与祖国统一”可联系必修二专题“中国社会主义建设道路的探索”,必修一专题“当今世界政治格局的多极化趋势”可联系必修二专题“当今世界经济的全球化趋势”,必修一专题“近代中国的民主革命”可联系必修三专题“近代中国的思想解放潮流”。在教学中阐明社会政治与经济、文化发展的关系,帮助学生全面、深刻地认识历史发展的进程和趋势。
四、模块内部专题之间的关系
现行高中历史新课程教材在模块专题的安排上,采取了先中国后世界、先古代后现代的方式。对学生而言虽然有益于先易后难、由远及近地了解历史,但忽略了历史是全球大背景下的历史。在同一模块中,中外史实被非常清晰地割裂开,不适合全球史观的要求。教师在教学时可适当将各专题的先后顺序加以调整,将同时代的中国和西方的内容放在一起,进行比较性教学,使学生学习历史的视野更加开阔,理解更为深刻,认识历史发展的整体性和规律性。
以人民版必修二为例,教师在进行教学时可以先讲授专题五“走向世界的资本主义市场”,再讲授专题二“近代中国资本主义的曲折发展”,通过把中国经济史纳入世界经济史的范畴,把中西方历史贯通,形成一个整体,使学生认识中国和世界的内在联系,多视角、多层次地分析和解决问题。
五、同一专题内容之间的关系
高中历史新课程教材采用专题编写体例,每个专题集中探究一个比较宏观的历史问题,而每个专题又由相互联系的各课构成有机整体。教师在教学中要灵活使用教材,根据课标要求和学生的实际学习水平对教材进行适当的取舍调整和补充。
以人民版必修二为例,在专题“近代中国资本主义的曲折发展”中课标要求从近代中国资本主义产生、曲折发展的史实,探讨影响其产生、发展变化的主要因素,认识资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用。教材在编排上分为三课“近代中国民族工业的兴起”、“民国时期民族工业的曲折发展”、“近代中国资本主义的历史命运”。教师在教学中可以按阶段归纳近代中国资本主义发展的表现,分为五个阶段:(一)产生;(二)初步发展;(三)民国初年“短暂的春天”;(四)统治前期进一步发展;(五)统治后期的困境。通过分析每个阶段发展变化的原因和影响,帮助学生正确认识近代中国资本主义的发展历程。
六、初高中历史教材的衔接
现行高中历史新课程教材在编撰上采取古今贯穿、中外合编的专题体系,这一体系是在初中通史体系基础上设置的。相对初中历史而言,高中历史教材结构的逻辑性、系统性更强。而很多学生初中时对历史课不够重视,历史基础知识薄弱、视野狭隘,缺乏对知识整体性的把握,导致初高中历史知识的割裂,严重影响高中历史课程的学习。因此,在对高中历史教材进行处理时,教师要注意与初中历史教材的衔接,加强学习方法的指导,强化基础知识的掌握,引导学生及时实现知识的迁移,构建完整的知识体系。
七、历史学科与其他学科之间的关系
新课程改革提出既注意体现学科间共同基础性,也注重相关课程综合运用所学知识分析、解决问题的能力。高中历史新课程教材存在很多与其他学科间的交叉知识。以人民版为例,必修一中涉及政治课中的政体、国体、法律的专业知识;必修二中涉及公司制、产权制、股份制、市场经济、世界经济区域化全球化等经济专业知识;必修三的思想文化专题,由于其理论性强、专业性强、流派纷呈、时空跨越大等特点,涉及比较深奥的自然科学或哲学、文学理论知识。教师在教学时仅凭一本教材和现有知识水平很难驾驭教材。因此,教师一方面要不断加强专业知识的学习,另一方面要展开与其他学科教师间的合作,通过集体备课、相互协商来进行跨学科教学。在教学中将历史史实与政治理论、经济常识、地理知识、文学理论等知识相结合,既能解答学生对某一知识点的疑问,也能扩 大学生视野与分析角度,增强跨学科综合能力的训练。
高中历史新课程编写的多样化,说明我们的教育改革已经取得很大的成绩,但在改革过程中我们深刻感到对新教材使用的困惑,这严重影响高中历史课堂教学效果。作为一线历史教师,只有不断强化自身的专业素质和教学技能与技巧,努力提高自身的政治素养,才能实现高中历史新课程改革的平稳过渡。
参考文献
高中化学必修知识点篇12
首先，我们必须深刻理解化学课程标准对高中化学必修课程设置的说明和功能定位。在中学化学新课程中，必修化学课程显然是学生化学学习链条中的关键和枢纽。它既是初中化学新课程的螺旋发展和提升，又是为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块、促进学生个性发展的基础课程。所以，必修化学模块具有双重功能和双重基础性。要对全体学生提供进一步的全面素养教育，这个性质与初中化学新课程是一致的，它的课程设置取向应该是多元的，这就要求必修化学不能只强调化学学科知识的基础，而要为选修课程和其他相关理科课程的学习提供必要的化学知识基础。
其次，从思想上改变一些错误认识。有人认为，高考形式不明朗，为了高考能取得较好成绩，在必修教材内容的基础上，尽可能加深、拓宽，向老教材、老模式靠拢，以不变应万变。这种观点忽视了化学新课程的基础性、阶段性和循序渐进性的特点。学生个性化的深入和提高属选修课程的功能定位，没有必要在必修课程阶段就拔苗助长，越俎代庖。同时，新课程倡导学生自主选择选修内容和发展方向。为了保护学生的学习积极性，吸引更多的学生学习化学，必须彻底改变现行教学中的一些习惯做法，严格控制必修知识内容的深广度。部分知识针对有兴趣的学生在选修模块中再做适当的拓展。
二、强化实验教学，提高学生的探究和创新能力
化学是一门以实验为基础的学科，新课程中有大量的实验，在实验中探究有关知识，重视实验教学是培养学生实践探索能力的重要环节。在实验探究时，教师要做好演示实验，态度要严谨、操作要规范、示范要到位、效果要明显，使全班学生都能看清楚；对于学生要完成的实验必须在教师的指导下完成。这就要求教师要提前设计好实验课题，让学生积极讨论，制订出合理的实验方案，然后动手完成。训练学生实验操作技能，提高实验探究能力，是直接实践的主要途径。它可以是与课堂教学同步进行的边讲边做实验，也可单独开设实验课完成，还可在课后进行以实验探究为主的研究性学习，如有条件也可补充一些开放性的实验，让学生直接参与，以增强学生的实践探究和创新能力。
三、重视培养学生良好的学习行为习惯，提高教学质量
首先，应注重培养学生认真听讲与做好课堂笔记的良好习惯。通过科学的课堂笔记使学生在记录、听讲的过程中将教科书的知识浓缩、补充和深化，调动学生课堂思维的积极性，促进其化学知识的记忆与理解。另外，针对高中化学知识点多、散的特点，高中化学老师还要善于在一段时间后进行系统的知识归纳与整理，以此帮助学生对重点、难点的再学习，帮助学生掌握科学的化学学习方式，从而提高教学质量。在进行高中化学教学过程中，教师应教会学生采用多种方式记忆化学知识，提高化学学习效率。如采用比较法、归纳法、实验记忆法等方式增强学生记忆效果。
四、积极引用反思性教学，提高教师的自身素质
高中化学必修知识点篇13
另外，我国的升学制度与过去的“科举制”有点相似，“一试定终身”。于是升学率成了衡量“一个学校好坏”“一个教师水平的高低”的标准，为了获得高考的高分，老师紧跟高考的指挥棒，加深教学内容，增加习题难度、深度和分量，从高一起就要求学生“一步到位……”，达到高考对学生知识和能力的要求，使本来趣味盎然的物理变得枯燥、无味，部分学生甚至望而生畏，对物理产生了离心力，他们被迫弃理从文，少数坚持学习物理的同学，也常望难兴叹，在重重的压力下过着艰难的陪读生涯。
1990年国家教委颁发了《现行高中教学要求调整意见》，意在减轻学生的学习负担，将高中教育由“应试教育”转变为“人才素质教育”，以求提高全民族的文化素质。实行“必修+选修”，将初高中的一个大台阶化为两个小台阶，这有利于初高中物理教学的衔接。从理论上说这种循序渐进的学习方法无疑更符合教学规律和学生的心理特点。然而，作为重点中学的老师，担负着向高校输送更多合格人才的重任，如果不能针对学生的认识水准，而一味强调必修的教学要求，势必导致学生在高一、二年上必修内容时，长期处于“吃不饱”的状态，从而影响其求知欲，使学生的学习处于被动。而到高三，由于选修内容大多是高中物理的难点、重点，如动量守恒定律及其应用等，学生难以一步到位，再加上总复习时间变少，前松后紧对于重点中学的学生，常有“雪上加霜”之感觉。如何降阶、迈阶、衔接等问题，教学之余常思索着。下面就初高中衔接谈谈个人的几点看法。
搞好教学内容的衔接，《调整意见》把对原大纲中要求不太高或在初中基础上略为加深的内容，直接作为必修课的内容，而把原大纲中要求较高，难度较大的内容作为选修内容，搞两个循环。
