初中化学考点总结篇1
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
初中化学考点总结篇2
初三化学备考复习课是学生巩固复习化学知识的重要时期，也是学生中考的冲刺阶段，在这个阶段中，如何提高复习课的效率成为每一个初三教师重要的研究对象。基于此，研究提高初三化学备考复习课效率问题具有十分现实的意义。在复习的过程中，充分发挥学生主体地位，研究中考说明，做好知识点的总结，从化学考试热点、难点、重点出发，提升备考复习课效率，提高学生化学应考能力。
1.充分发挥学生的课堂主体地位
充分发挥学生主体地位是初三教学以及备考复习的关键，也是提高初三化学备考复习的有效途径。在复习过程中，教师应当以学生为课堂的中心，使其充分挖掘自身的潜能，教师、教材、课堂都是为学生服务的工具，这样才能提高化学备考复习的效率。教师在初三化学备考复习课堂上扮演的是引导者的角色，教师通过技巧性的语言、情景等将学生引入教学活动中，为学生营造一个轻松、和谐的课堂环境，激发学生的学习热情。
要想充分发挥学生的主体地位，教师在教学与复习过程中，要使学生明确学习的目标，不断增强学生的主体意识。如可以设置问题情景，设计预测性问题，模拟情景以便诱导学生主动学习，从而激发学生求知欲望。
2.根据考试说明中的具体要求，合理把握化学课堂的深度与广度
考试说明中有明确的中考命题方向，是初三化学备考复习的主要依据，也是初三最权威的复习信息。在初三化学备考复习过程中，将考试说明作为主要依据，并进行合理的取舍，对于提升化学复习课效率具有重要的作用。
对考试说明的研究，能够使教师把握化学备考复习的重点以及教学的深度与广度，在研究过程中，还应该与往年的考试说明进行对比，分析对比存在差异的原因，并进行大胆取舍。另外，考试说明中往往有考试例题，这些例题既可以当做学生的强化练习题，也能作为教学案例进行详细的剖析。通过考试说明可以发现，中考化学往往与现实生活的联系较为密切，所以在复习过程中，要培养学生关心环境、科技的习惯，帮助学生养成留意身边化学现象的好习惯。
3.做好化学知识点的有效总结
在初三化学备考复习阶段，教师需要帮助学生做好知识点的总结工作，帮助学生建立一个完善的化学构架，进行系统化的备考复习。
在知识点总结复习过程中，必须采取有效的措施，提高学生复习的效率。如可以通过对比加深学生对化学概念的理解与区分，避免知识点的混淆。如通过“化合物”与“混合物”的对比，可以清楚的对两者的概念进行掌握。对于两者之间的对比，主要是从其宏观组成、微观构成、性质、组成成分进行的。在宏观组成方面，化合物是由多种元素组成的，而混合物是由多种物质组成；在微观构成方面，化合物中只含有一种分子，但混合物中含有多种分子；在其性质方面，化合物具有固定的性质，但是混合物中各个物质成分都保持原有的化学性质；在组成成分方面，化合物具有固定的组成，但混合物组成却不确定。常见的化合物有水、高锰酸钾、二氧化碳等，常见的混合物有空气、碘酒、海水等。其中多种化合物可以组成混合物。
在进行对比中需要注意的有以下两点：（1）进行概念对比，要从其
关键词 出发，并适当的从两者之间的区别中引导学生进行概念的理解；（2）同时还应该找出两者之间存在的联系，通过其联系也是辨别概念的一种有效途径。
4.从化学重点、热点、难点出发，提高课堂效率
重点、难点、热点是化学复习课堂重要的“三点”，在平时的初中化学教学过程中，甚至在第一轮复习过程中，教师往往讲究“面面俱到”，这样的教学方式虽然在一定程度上避免了中考知识点漏讲，但这种复习方式缺乏重点，所以课堂效率低下，不利于学生熟练掌握化学知识。
新课程改革后，初三化学复习备考过程中，教师必须具备“三点”意识，明确复习教学的重点、中考化学的热点以及学生学习过程中的难点，并采取有效的措施，有针对性的加以训练。但是突出重点并不代表非重点知识不重要，在初三化学复习备考阶段，也需要兼顾基础知识点，只有这样，复习课效率才会提升，学生才能在更加轻松、高效的教学环境中接受并掌握化学知识，提升自身的应考能力。
除上述方法外，课前预习、课后反思也是提高初三化学备考复习课效率的重点。课前预习主要指的是课前做一些针对性的习题，并归纳自己不懂的知识点；课后反思包括两个方面，一方面是学生自己反思，反思本节课重点知识，并总结不懂的问题；另一方面是教师反思，反思自己教学方式、本节课效率等，也可以利用短暂的时间进行一个小测试，对学生掌握知识情况进行了解。
5.总结
我国教育事业在社会迅速发展的同时得到了巨大的发展机遇，为了适应社会发展以及时代进步，提出了新课程改革。初三是学生应对中考的关键时期，在初三下学期，大部分课程会进入备考复习阶段，对于化学课程来说，由于其学习周期短、任务重，所以必须重视初三化学备考复习课效率，采取有效的教学方法，突出学生的课堂主体地位，营造宽松课堂气氛，激发学生积极性、充分挖掘学生学习潜能，提升学生整体的应考能力。
参考文献
[1]孙明英.提高初三化学复习课效率的几点做法[J].教育教学.2012，25(7)：104-105
[2]钟晓.浅谈怎样提高初三化学复习效率[J].初中化学.2012，27(4)：241-242
初中化学考点总结篇3
这种数学学习习惯及思维方法是通过大量做题，对做过的题加以记忆，在数学考试中依照记忆进行解题.本质上是一种用记忆的机械方式取代思维的方法，学生的数学思维能力得不到有效提升.在升入初中后，初中数学知识一是内容多，二是难度大，难以有效记忆，具有这种数学学习习惯及思维方式的学生往往出现成绩下滑，学习困难的现象.
2.模仿型.
这种数学学习习惯及思维方法是通过模仿例题及习题的方式，在考试解题中采用模仿类型题的方法.采用这种数学学习习惯的学生在思维上倾向于模仿性，在升入初中后，数学题型更加多样，学生难以进行针对性的模仿，数学学习效果不尽理想.
3.思维型.
这种数学学习习惯及思维方法是通过对题目加以思考，总结题目和数学知识之间存在的联系，能够做一题，会一类题.采用这种数学思维，能够在数学考试中灵活运用数学知识，升入初中后，在数学学习上能够触类旁通，举一反三，既快速适应了初中数学的新特点，又能提高数学学习成绩.
由此可见，小学升初中后，数学知识内容增多，难度加大，学生的思维能力要有相应的强化，才能做好小学数学与初中数学的有效衔接.要开发学生数学思维能力，需要教师在教学中通过预习、听课、练习及复习等多方面给予指导.下面对这四个方面加以着重介绍.
二、小升初学生良好数学学习习惯的培养开发途径
1.预习环节.
不管是小学数学还是初中数学，预习环节都是不可或缺的重要一环，通过预习，能够使学生对数学课的内容及方向有一个大体了解，从而强化听课效果.预习环节，要着重提高学生的数学课本阅读能力，通过阅读，明晰课程教学重点及难点.在课本阅读中，需要让学生掌握科学的阅读方法，首先，进行粗读.粗读就是对数学教材章节内容的主要知识点加以了解，明确学习重点及难点；其次，进行细读.细读过程中，着重对概念、性质、公式、原理等加以仔细体会，思考数学知识当中的因果关联.
此外，在做好阅读的基础上，还要通过划、批、试、分的方法培养自学能力，划就是圈划重点概念及知识点；批就是将自己预习过程中的体会及无法理解的内容，批注于课本空白区域；试就是根据预习情况，简单进行相关的练习；分就是将自己已掌握的和没有掌握的知识点加以分类，提高听课的针对性.
例如，在一元二次方程的学习上，学生就可通过自行预习，把握方程的已知条件和未知条件的关系，通过细读课本例题，掌握基本解题思路，在后期课堂学习中，就能达到事半功倍的效果.
2.听课环节.
听课环节，也就是课堂学习环节，这一环节在数学学习中起到重要作用，听课效率高的学生，往往数学学习效果就好，考试成绩也更为理想.在听课中，要摒弃一种错误观念：课上不听，课下恶补，这种观念及做法十分不可取，效果微乎其微.随着新课改的实施，学生的学习主体地位得以确立，教师在开展教学活动时，需要从学生的实际情况出发，着力改善教学方法.在初中数学课堂教学中，为有效提高学生听课效率，教师要采用问题引导式或创设数学情境的方法，调动学生听课积极性，使学生积极主动参与到课堂学习中.讲课及听课中，注重师生间的互动，通过提出问题―小组讨论―解决问题―总结规律的步骤，使学生在潜移默化中提高数学实际应用能力.
作为学生来讲，在听课中要做到“三动一专”，即动脑、动口、动手，同时，专心听取教师对例题的剖析，总结解题思路和解题技巧.在听的过程中，要用“记”的方式加以强化，对一些教师补充的知识点及解题思路技巧进行记录，便于后期的复习.
例如，在一次函数的解题中，有时为了较为快速地求取答案，教师会提出一种较为便捷的解题方法――特殊值法.这种方法课本中涉及不多，学生在听课中可以及时记录，在碰到可以应用这一方法解答的函数题时，往往能够绕开复杂的推理，节约解题时间.
3.练习及复习环节.
练习是深化数学思维，提高解题能力的必要环节，这里所说的练习，包括课堂的实时练习，也包括了课后的作业练习.在课堂练习中，要注重解题技巧的运用，提高解题速度.在课后作业练习中，一方面教师通过具有针对性的作业布置，在制定学生可承受的作业量的前提下，在作业布置中侧重对知识重点及难点进行巩固，提高作业的“含金量”；另一方面学生要重视课后作业的完成质量，在保证作业完成真实度的基础上，养成先思考再解答的习惯，领会习题的考查意图，仔细审题，找准关键，避免出现无用计算的状况，提高作业解题的效率，在作业完成后还需加强检查，总结出错点.
在复习环节上，要养成当天功课当天复习的习惯，在复习方法上，先进行全局浏览，初步构建知识体系，再对相关内容加以梳理，强化理解，最后巩固整理，形成一个完整的知识结构.复习的重点是学习中的薄弱环节.
三、小升初学生数学学习方法总结
从前面的数学学习习惯培养途径中，我们也能够总结出初中数学学习的基本方法，总体来说，主要包括以下几种学习方法.
1.自学与求教相结合.
一方面学生要通过预习，提高自学能力，培养数学探究思维，另一方面又要及时获取教师与同学的帮助，实现自学和求教相结合.
2.思考与学习相融合.
初中数学学习中要勤于思考，对各项公式、法则、定理要搞清其内在关联，梳理其中蕴含的数学思想，在学习及解题中灵活运用多种解题途径，不拘泥于传统机械的学习方法.
3.注重学以致用.
初中数学理论抽象性相比高中数学要弱，在实际生活中能够寻找到较多的应用实例，因此，学生可以借助具体数学案例，将数学知识及思维与实际相验证，强化数学知识学以致用的能力.
4.扩展知识结构.
课本虽是学会获取知识的重要渠道，但也并非是知识唯一来源.学生在初中数学学习中，可以广泛阅读与数学相关的课外读物，一是不断扩展自身的知识结构，二是通过课外资料阅读，提高数学学习兴趣，坚定数学攻坚决心.
初中化学考点总结篇4
1、化学这门课已经给学生吊足了“胃口”学生都已经入学两年了,但是还没有接触过化学,对此学科会有一定的期待和好奇,针对这一特点,我们在初三化学的第一课《化学使世界变得绚丽多彩》,就会给学生展示一个新奇的新世界,让学生大开眼界,让学生知道生活中的衣食住行都与化学息息相关,学习化学会使人们的生活品质得以提高,化学还创造出了许多神奇的事物,等等,这样谈一堂课之后,大多数学生都被化学这一新的学科所吸引,她会带着强烈的好奇心和学习兴趣去学习这门课程的。
2、上完第一课之后,接下来的第二课的学习并没有给学生带来失望,仍会给学生带来新鲜的事物,那就是演示实验。当你拿着各式各样的化学仪器走进教室时,学生的眼神都会变得亮起来,期待着会有一个什么好玩的事情发生,这样的一堂课也会非常成功的把学生的兴趣调动起来的。用实验来吸引学生,是我们化学学科的一个法宝,在一年的学习中,先接触演示实验,再让学生在教室动手实验操作,之后再让学生进化学实验室循序渐进的一步一步的让学生的学习走上正轨。
通过上面的方法学生的兴趣都有了,但是光有兴趣是不够的,这个时候就要教会学生学习化学的方法。
第二步:让学生有信心学习化学。义务教育阶段的化学课程充分体现了启蒙性、基础性。初中化学的教学是对现代的青少年(未来社会的劳动者)进行“科学教育”的主渠道,是实现化学教育社会化、科学化的重要环节。因此在实际教学中我们要让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,形成持续的化学学习兴趣,增强学好化学的自信心。在实际教学中,我常常运用“需要原则”。首先,选择能够满足学生现实需要的内容,先引起学生兴趣;其次,在学生对这些知识已经掌握的基础上,适当增加一些有点超越常规但又在情理之中的问题内容,再次引起的学生兴趣,因为这样的问题能够激发学生了解的欲望;最后再提出一些具有一定难度的问题。如此循序渐进。力争做到让每位学生都对自己的未来的化学学习充满信心。
第三部:对学生进行学法指导:比如关键的记忆法。要学好化学,记忆很关键。初中化学内容多而散,需要记忆的内容比较多。我们应采取以下方法加强记忆:①理解记忆。理解记忆是建立在对事物理解的基础上依据事物的内在联系,运用有关的经验所进行的识记。如对质量守恒定律的记忆,应理解“参加”的含义是完全反应。“守恒”是反应前后各物质的总质量相等。理解质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变。再进一步理解得出反应前后元素的种类和质量也不改变。②要点记忆。对复杂的概念、性质、操作可概括成要点,使记忆的内容简单化。如过滤的操作,概括成“一贴、二低、三靠”。氢气还原氧化铜的步骤归纳为“氢——灯——灯——氢”。③规律记忆。化学知识是有规律的,掌握了规律就能记忆知识、理解知识、应用知识。应注意总结规律、发现规律。如学习盐酸、稀硫酸的化学性质后,总结出酸的通性;通过实验,总结出金属跟酸、盐反应的规律。这样,记忆就很深刻,运用就更灵活。
第四步:打好基础。
初中的化学就化学学科的基础,因此抓基础就尤为重要。课本上的一些知识比如元素符号,化学方程式,前20号元素等都是要求学生必须会,如果不会的话,接下来的学习学生就会没有兴趣,没有动力,和老师以及其他同学之间的共同语言就越来越少了,慢慢的变成差生。为了防止这样的学生出现,我们利用考试本来解决这个问题。每天的课前5分钟都是考试的时间,在前一天告诉学生要考的内容,考完一定要及时反馈,一般我们都在当天就反馈,通过每天的这次小考,对每一位学生的知识掌握情况都了如指掌,有针对性的进行辅导,并根据学生的知识情况制定下一步的教学,绝不赶进度,直到学生扎扎实实的掌握了基础知识我们才进行后面的学习。这样后进生的产生就减少了。但是由于时间有限,我们的进度总是很慢的,到最后的总复习的时间就很紧。所以,现在我们将这样的教学方式在上学期应用。
初中化学考点总结篇5
1做好学生的思想工作
临近中考，每个学生都会或多或少地感到压力和紧张，甚至对中考存在恐惧和抵触心理，这种情绪如果不能得到及时有效的解决，很容易给学生带来沉重的心理负担，在中考时无法充分发挥自身的实力，影响到最终的考试成绩。故此，教师需要充分发挥自身的引导作用，对学生存在的问题，从多种角度剖析原因，采取多种方法加以解决。尤其是学困生可能由于自身学习成绩不高，容易产生一种破罐子破摔的想法，教师应该正视此类学生，适当降低对学困生的标准和要求，帮助学困生增加单词量，尽可能提高自信心，努力提高成绩。而优等生则是应该保证自身学习成绩稳定的同时，能够树立一个积极向上的学习态度，学会减压，不断提升和完善自我，具备更加坚定的心理素质。（夏邦林，2014）
2研究题型，归纳总结
在初中英语中考复习中，由于知识覆盖面较广，涉及内容较为繁杂，尤其是在中考单项选择题中知识点较多。在复习中，为了避免对某些知识点一带而过，应该着重培养学生的洞察力和观察力，能够着重对中考题型进行深层次分析，寻求合理有效的考查方式来归纳总结知识点，在后续题目解答中可以灵活地将所学知识运用到实践中，举一反三，达到最好的学习效果。诸如，在中考中，宾语从句作为热门题型，在考试中是失分率较高的题目，同样也是得分点，通过研究和分析宾语从句题型，总结考查目标，在后续练习中有针对性地进行总结，深层次剖析其中存在的问题，更为充分地掌握知识点。（罗碧芳，2013）
3紧密结合教材内容，打下坚实的基础
教材是初中英语教学的基础，是学生学习的依据，在后续复习中需要紧密结合教材内容，明确复习的目的性、针对性和系统性特点。其一，目的性。在后续复习中能够明确复习的目的，教师要在深入分析和总结教材内容的基础上，进一步确定复习的目的；其二，针对性。复习前教师需要充分了解学生的学习薄弱之处，做好事先预习工作，有针对性地组织后续复习活动的开展。其三。系统性。在复习中帮助学生将所学知识点整合在一起，系统化总结和归纳，升华理论知识，剖析知识点之间的内在联系，形成一个更加完善的系统。对于教学中的知识点需要深层次掌握，引导学生了解到知识点之间的联系和差异，完善学生的知识结构，可以将所学知识转化为实践能力，促使学生综合素质全面发展。（朱燕莉，2014）
4制定合理的复习计划
在初中英语中考复习中，需要根据实际情况进一步将其划分为三个部分：其一，全面梳理每个单元的知识点，使所有学生能够学有所得，了解到新旧知识点之间的联系，建立更加完善的知识结构，简化复杂的单词，找到最佳的单词。其二，分类复习。根据英语教学知识点分类练习，组织设计词组比赛，准备相配套的词组卷练习，对于理解能力较差的学生，主要强调其背诵词组卷；根据中文来完成句子训练，培养学生的解题能力；听力训练，加强文章填空和阅读理解内容的训练，总结错误原因。（常颖，2017）其三，综合复习。教师为学生布置各种类型的题目，全方位提升学生的英语解题能力。
5创新教学理念，丰富教学方法
（1）做好备课教师在教学前需要做好备课工作，归纳总结知识点，在教学中能将练习题目同步穿插到教学中。面向全体学生，控制题目难易程度，这样不仅可以满足大部分m第10期（总第082期）2017年10月学生的学习需求，还可以让每位学生获得更深层次的体验和收获。对于英语兴趣不高的学生，应该加深其对知识的理解程度，激发学生的学习兴趣，使其全身心投入其中，积极配合教师开展教学活动。诸如，部分学生对NBA兴趣较为浓厚，教师可以选择NBA相关的英文文章有针对性地进行训练，学生有兴趣，也愿意认真阅读，就是成功了一半，这样在调动学生学习兴趣的基础上，可以有效提升英语阅读能力。（石亚维，2015）（2）分层作业将作业分成三个部分，在教学中，除了传授英语知识以外，还要注重学生综合能力的培养。对于优等生，采取情景演绎、阅读理解、英语作文等，帮助学生更为充分地理解和记忆英语知识，提升学习能力。对于中等生，可以采取完形填空的方式加深学生对英语文章的理解。对于学困生，可以采取强制性的记忆单词和对话方式，提升英语综合能力，从而达到分别对待，实现最佳的学习效果。（3）增加词汇储备，提升阅读理解能力由于学生英语基础较差，单词储备不足，所以在阅读英语文章时倍感吃力。针对此类问题，应该制定明确的教学目标，培养学生良好的单词学习习惯，注重日常单词积累，或是组织小组单词储备评选，制作单词卡片，互相检查单词背诵情况，这样可以有效调动学生的英语综合运用能力，在中考中获得更加理想的成绩。（4）勤加口语练习学生应该定期运用英语知识进行口语练习，包括日常生活中的内容。教师可根据座位号要求学生进行发言，主动询问，准备英语口语训练。课堂进行分角色阅读，还可以模仿美国总统经典演讲；模仿英美电影经典台词。如果见到外国人，尝试主动进行简单的寒暄、交流，这样可以有效锻炼学生的胆量，使学生的口语表达更加流畅自然，单词储备量也得到增加，让英语学习变得更加简单。
6结语
综上所述，在初中英语中考复习阶段，教师应该突出学生主体地位，充分发挥教师的引导作用，创新教学方法，对知识点归纳总结，培养学生良好的学习习惯，促使学生的英语综合运用能力得到有效提升，为后续学习活动开展奠定基础。
参考文献
[1]常颖.对提升中考复习阶段英语写作教学有效操作策略的思考[J].吉林省教育学院学报，2017(3):101-103.
[2]罗碧芳.讲究教学策略，提高复习实效——初中英语总复习之我见[J].基础教育研究，2013(14):26,28.
[3]石亚维.初中英语优化教学初探及中考复习计划和思路[J].科技信息，2015(9):182.
初中化学考点总结篇6
“新中考”考什么? 《实施意见》指出，初中所设定的全部科目均列入中考范围，包括语文、数学、外语、道德与法治、历史、地理、物理、化学、生物学、体育与健康、音乐、美术和综合实践活动课中的信息技术等13门科目。其中外语包括听力，物理、化学、生物学包括实验操作。
语文、数学、外语、道德与法治、历史、地理、物理、化学、生物学采取书面考试;体育与健康采取现场测试;信息技术采取上机考试;物理、化学、生物学实验操作采取实验操作考试;音乐、美术可采取过程性与终结性考查相结合的方式。鼓励有条件的市积极探索外语口语测试。
和现在的中考相比，改革后的中考英语的分值降低30分，理科实验操作的分值增加，同时增加了地理和信息技术两个学科的分值。中考总分共计880分，具体为：语文150分、数学150分、外语120分、道德与法治80分、历史70分、物理70分、化学40分、生物学40分，物理、化学、生物学的实验操作技能考试成绩各按10分计入相应学科总成绩;此外，体育与健康60分、地理40分、信息技术30分。初二开始分步考完13科
初中学业水平考试中，语文、数学、外语、道德与法治、历史、地理、物理、化学、生物学、信息技术10个科目实行全省统考，由省统一命题、统一制卷、统一考试时间。体育与健康、音乐、美术,以及物理、化学、生物学实验操作等科目由各市制定政策，由学校组织实施。
听说新中考要考13门科目，很多学生和家长担心中考压力太大。别担心，这13门科目并不是一次考完的，而是分步考试，有的科目初二就完成了考试。
其中：生物学、地理、信息技术在八年级下学期考试;语文、数学、外语、道德与法治、历史、物理、化学在九年级下学期考试;体育与健康、理化生实验操作技能考试安排在每年4月底以前完成，考试日期由各市自行确定;音乐、美术等科目考试时间安排在相应课程结束时进行，具体时间由各市确定，学校实施。
考试方式上，语文、数学、外语(含听力)、地理等科目实行闭卷方式;道德与法治、历史等科目实行开卷方式;物理、化学、生物学等科目实行纸笔闭卷考试与实验操作技能考试相结合的方式，每个科目两项考试成绩合并计算作为学科总成绩;信息技术实行上机考试方式;体育与健康实行现场测试方式;音乐、美术可采取过程性与终结性考查相结合的方式。
综合素质作为一科计入总分
据悉，将所有科目纳入中考，是为了克服一些科目 “不考不教、不考不学”的倾向。但“全科开考”又如何防止增加增加学生负担?
《实施意见》提出，在成绩呈现方式上,提出可以采用分数、等级、合格与不合格等多种形式呈现，鼓励有条件的地区实行“等级”呈现，克服分分计较;在录取计分科目的构成上，不是把所有的考试科目都纳入录取计分总成绩，除统考科目外，各市可针对不同学科的性质和特点，确定具体的考试、录取方式方法。
语文、数学、外语、体育与健康、道德与法治、历史、地理、物理、化学、生物学、信息技术可以分数呈现，也可以等级呈现;音乐、美术以等级或合格、不合格呈现，也可用分数呈现。具体呈现形式由各市自行确定。
目前，初中学生综合素质评价还只是作为一种参考，中考录取仍是以中考分数为主要依据。但是，“新中考”方案提出，将综合素质评价视作一个学科，其结果以分数呈现或以等级呈现。基本方法为，先按综合素质评价5个方面内容分项以等级呈现，再将分项等级转化成分数累计成总分，最后再转化为分数或等级。
中考录取鼓励采取“4(语数外体)+6(政史地理化生)+1(综合素质评价)”模式。综合素质评价作为录取依据。
全省2020年初一开始改革
初中化学考点总结篇7
第一阶段复习（3月15日～5月15日）
复习流程：课前检测。（1）知识梳理合作探究。交流解疑，例题精讲中考透视。（2）基础训练每周一练单元检测学月考试。在系统的数学复习中，力求做到讲练结合、精讲精练、突破重难点、提高数学能力。（3）我们初三年级做到统一进度、统一训练、统一资料、统一检测。（4）我第一轮复习重视了基础知识、基本技能、基本思想方法及易混易错知识点，同时对重点知识过程化，基本图形结论化，公式语言化，讲清知识的疑点，扫除知识的盲点，形成知识系统。
第二阶段专题复习（5月16日～5月31日）
我在第二阶段是集中复习，主要集中在热点、难点、重点内容上，重视数学思想的形成和数学方法的掌握，分成九个专项训练。
专项训练1：探索规律型问题（图形类和数字类）
专项训练2：函数及其图像综合
专项训练3：概率问题
专项训练4：网格专题
专项训练5：概率统计综合
专项训练6：数学应用题归类
专项训练7：特殊的平行四边形
专项训练8：二次函数综合型问题
专项训练9：动态几何问题综合型问题
第三阶段模拟强化训练（6月1日～6月12日）
初中化学考点总结篇8
一、教师做足准备，把握好复习进程
中考，既是对学生的一个考验，也是对教师的一个考验。化学这门课程在初三的时候才开设，学完上、下册教材后留给学生复习的时间也就不多了，要想在短时间内复习完内容分散且广泛的知识点，并突破重点难点就显得时间紧、任务重，这时就需要教师进行正确的引导了。
教师在带领学生进行总复习之前必须要了解中考化学命题的指导思想和试卷中各类题型特点和所占比重，这样才能在带领学生复习时做到把握重点、难点，有的放矢，各个击破。
另外，这些年中考化学的命题体现出注重双基、考察学生知识的迁移能力、重视实验和探究性学习的考查、试卷结构由易到难等这些特点。依据试卷的这些特点，教师在带领学生复习时应该注重基本知识和基本技能，由低到高，逐步提高。教师在具备了这些条件后，接下来就需要为总复习制定一个复习计划，合理安排复习的进度和形式，使得整个教学复习过程井然有序。
二、初中化学三阶段复习法
为了能在较短的时间内取得良好的复习效果，我个人建议总复习应采用三阶段复习法。第一阶段应分章节进行，帮助学生把每个章节中的基础知识连接起来。第二阶段应把握重点难点，进行专项复习，加强练习，提高学生的解题能力。第三阶段应进行模拟训练，查漏补缺，帮学生理清知识结构，建立知识网络，增强信心。
1、 第一阶段：章节复习，夯实基础。第一阶段的章节复习中，教师要把握大纲要求，结合中考试卷中这一章知识点所占的比例和难易程度对这一章的知识点进行梳理。在对每一章的复习过程中，要充分发挥学生主体性的作用，引导学生对每一章涉及到的概念、化合物性质、化学方程式等要在理解的基础上进行记忆，然后教师给出这一章的知识结构网络，让学生发现自己欠缺的地方，进行有目的的学习和补充。这一阶段的复习教师要严密组织，使得学生认真对待，扎实搞好基础知识的复习，避免走形式而浪费宝贵的时间。另外每章复习完后再配以精心选编的具有一定梯度的习题让学生练习并及时讲评，做到章章过关。
2、 第二阶段：专题训练，各个击破。第二阶段的复习是建立在学生第一阶段复习基础之上进行的，这一阶段教师应该抓住重点和难点内容进行专题训练，加强学生的薄弱环节，提高解题能力。第二阶段建议分成五个专题进行复习，即：基本概念和原理、元素及化合物知识、化学与生活和社会发展、化学计算、化学实验。
在经过第一轮的复习之后，学生对每一章节的知识又进行了一次温习，也建立起了一定的知识结构网络，这时就需要学生对初中化学中的重点和难点加以突破了。第二阶段的复习我建议先对酸、碱、盐进行复习，因为这一部分内容既是重点，又是难点，可以在第一阶段刚进行完的基础之上用专题的形式加强训练，提高学生的思维灵活度，增强解题能力。然后我建议再进行金属与金属矿物的复习，空气和谁这部分可以往后放一放。这部分进行完之后就可以进行基本概念和原理的复习，将相似的概念、物质的分类和构成等进行区别和联系。化学与生活和社会发展这部分可以在复习其他专题的时候提及，第二阶段再加强一下专题练习即可。
化学计算这部分的专题训练会比较枯燥，建议在复习元素及化合物知识和物质的构成和变化这两部分的时候就渗透，专题训练的时候就进行方法和规律的总结并教会学生计算技巧即可。
化学实验建议集中复习，这部分包括基本仪器的操作、物质的制备、化合物的性质、物质鉴别、分离和提纯等，内容较多，是学生容易丢分的地方。这部分教师可以为一些实验总结一些有趣易记的顺口溜帮助学生记忆，提高学生的兴趣。
3、 第三阶段：模拟训练，查漏补缺。这一阶段主要进行模拟试题的实战演练，帮助学生适应考试环境，在模拟练习的过程中发现自己的薄弱环节和常错习题，然后有针对性地进行练习。第三阶段的时间紧张，需要脱离题海，把以前的错题再看一遍，找出自己知识上的漏洞并加强自己的薄弱环节，对自己的综合能力做到心中有数，调整心态，有助于考试时确定答题顺序和时间分配。
三、结束语
初中化学知识具有"形散神不散"的特点，采用三阶段复习法时应每一阶段各有侧重，一步一步地将知识进行拓展延伸，使知识结构网络化，增强学生的应试能力和分析解决问题的能力，使得学生在中考中立于不败之地。
参考文献
初中化学考点总结篇9
1.复习要紧扣中考考点
《中考考纲》规定了中考化学学科所考的范围和要求，是中考化学学科命题的主要依据之一，对中考化学总复习具有重要的导向作用。因此，在总复习前，教师一定要认真研读化学《中考考纲》，明确本年度中考化学考试的要求和去向，掌握中考所考的知识点，有利于把握复习的广度和深度。开始复习时，教师应根据考纲制订具体的复习计划，针对首轮基础知识的复习，以考点为基础复习化学课本，将每个单元的内容归纳到包容它的大块里，形成复习的总体知识体系，再结合考点内容将其编排成具体的教学目标，让学生掌握，并贯穿于复习全过程。不论试题的情景如何新颖，答题的知识点基本上都来源于教材，不可能超出教材的知识水平编写一些偏题怪题。一定要根据《中考考纲》说明的要求通读教材，认真思考，尽量查找对基本概念和基本理论理解上的漏洞。
2.复习题要精讲精练
有针对性地搜集和使用信息资料，可能会对提高中考复习质量具有决定性影响，应该本着“广集信息，合理选题，选题求精，重在落实”的原则复习。能力的提高并不是一蹴而就的，需要经过长期的积累和有意识的培养，要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练。做完练习题不是简单了结，而是要让学生进一步思考：该题考查了什么基础知识，其本质特征是什么，都有哪些知识之间的联系，还有其他更好的解法吗？教师要广开渠道，提炼有较强启发性、典型性的试题，供学生学习参考之用，切不可粗枝大叶、随意选择。滥讲百题，不如精讲一题，万不可采取“题海战术”，让学生淹没在其中无法自拔，而要精选精练，限量用题。在讲题过程中要善于总结解题规律，提高学生的解题能力和解题速度，确保学生能够认真消化精选试题，有效提高学习能力，同时为学生节约宝贵时间，实现各学科的全面发展。
3.复习要关注热点
这里的热点主要指历届中考化学考试中经常进行测试的知识要点内容，包括物质怎样变化、化学方程式怎样书写、化学现象如何描述、常见化学现象、化学实验的简单操作、指示剂如何使用、化学用语的具体意义、判断物质间能否发生化学反应、质量守恒定律、环境保护、混合物怎样分离和除杂、燃烧条件与灭火、金属锈蚀和保护、实验装置的正误、设置简单实验方案、怎样计算化学式、方程式和溶质质量分数等方面，这些问题都是历年必考的热点。另外，运用化学知识解决生产、生活中的实际问题和热点问题，也是近几年中考命题的新走向，而且分值比例呈上升趋势，教师一定要让学生熟练掌握这些知识，并通过一些精选的试题加以训练，增强学生解决问题的能力。
4.加强对实验的复习
化学是以实验为基础的自然学科，必须重视实验复习，无论中考实验题目怎样变化，都需要基础理论和能力的支持。复习时要充分利用好课本，构建实验基础知识的板块、框架和网络，注意对基本实验现象考查及经典实验的考查，尤其是对实验方案的设计、改进、探究实验和对实验过程的分析、评价要成为实验复习训练的重点。熟悉常用仪器的使用方法及注意事项，掌握重要的化学方程式及实验现象，化学反应类型，以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等；归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。复习实验时应选取典型题目讲解，弄清解题思路和方法，然后搜集类似题目进行分析研究，促使学生审清题意，看清答题的要求，提高答题的准确性、科学性。
5.发挥主体作用
再好的剧本也需要演员来演，从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是九年级学生。教师实际上是特殊的“服务员”，这是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。因此，教师切不可将自己放在中心位置，而把学生作为可以任意摆布的附庸，要引导学生按照化学《中考考纲》说明的要求复习，掌握考点、热点、难点知识，形成化学知识体系；留给学生充足的自学时间，复习各章节前可设置一些阅读思考题，引导学生边复习边思考，留有足够的课堂活动空间，特别是针对复习难度较大、不易理解的典型试题，可以设计一些阶梯式的思考题，指引学生思考，让学生分析讨论，提高解题能力，还要以学生反映的难点问题为基础，结合基础知识，开展能力训练。在复习过程中，穿插一些训练题，巩固重温前面所学知识，防止学前忘后。
总之，九年级化学教师要发挥高超的教学水平，有责任感、紧迫感和危机感，在复习中转变观念、更新传统复习方法，研究中考试题的命题思路和特点，了解每年的中考命题趋势，把握好复习要点，真正发挥学生的主体作用，以学生为中心。只有这样，才能真正提高九年级化学复习的实效性，从而提高学生的中考成绩。
参考文献：
初中化学考点总结篇10
数学是哲学思考的前提或基础。无论过去还是现在,人们对数学的研究都总是在一定的哲学思想的指导下进行的。数学,根源于实践,又自觉或不自觉地充满着辩证法思维。现代基础教育中初三数学的总复习工作蕴含着丰富的哲学思想又离不开唯物辩证法的正确指导。
1 初三数学总复习中哲学思考与应用的重要性分析
哲学与数学学科的关系。哲学与包括数学学科在内的具体科学是辩证统一的关系。一方面,二者主要是研究对象不同:哲学是关于自然知识、社会知识和思维知识的概括和总结,是研究整个世界的最一般的本质或规律;具体科学研究世界某一具体领域的本质和规律,数学则是研究现实世界空间形式和数量关系的本质和规律。另一方面,二者又紧密联系:具体科学是哲学的基础,具体科学的进步推动着哲学的发展;哲学是对具体科学的概括、总结或反思,而又为具体科学提供世界观和方法论的指导,当然也为数学提供方法论基础。
哲学对初三数学总复习教学的价值。现实中的初三数学教师掌握哲学原理并将其应用于总复习教学是十分必要的:一方面,在数学教育实践中,哲学思考有助于促使教师形成正确、系统的数学教育观,把握各种数学现象的本质,辩证地认识数学问题,增进数学教学工作的效果;有助于加速数学教学实践中的静态、绝对主义的数学观向动态的、相对的社会性数学观转变。另一方面,初三数学总复习如果在正确的哲学思想指导下,有助于有计划、有步骤地安排实施与落实;有助于科学地系统、完善、深化和熟练运用所学内容;有利于学生特别是学困生从实际出发,巩固、消化、归纳数学基础知识,有效地再学习教材知识,以达查缺补漏之功效;有助于培养学生系统、综合分析和解决问题的实际运用能力以及善于总结规律与不断创新的能力,切实地全面提高学生综合素质。
2 初三数学总复习中指导思想的哲学思考
2.1一切从实际出发,注重学生的知识水平和学习现状
辩证唯物主义认为,物质决定意识,意识对物质具有能动作用。这就要求我们在初三的数学总复习中,务必从现在所教学的班级的学生学习实际即学习态度、学习习惯、学习方法、学习薄弱环节或学习效果出发,具体分析学生的学习数学的特点,因材施教。
其一,根据初中数学课程标准与中考考试说明的现实要求出发,把握教学思想方法。在教学中,要明确初中数学中渗透的数学思想与方法的三个层次,要求学生“了解”的数学思想有:数形结合、分类、化归、类比和函数的思想等,要求“理解”的或“会应用”的方法有:待定系数法、消元法、降次法、配方法、换元法和图象法等;教师应牢牢地把握住这三个层次的“度”,不要任意拔高或加深。例如,关于初中几何中的“反证法”教学思想,只能定位在课程标准的“了解”的层次上。同时,要研讨中考数学题型,探究中考命题规律,把握命题的动向,分析归纳概念性、技巧性、多解性、隐含性、阅读性试题与解答题、作图题、应用题以及开放性、探索性、存在性试题等,借以开阔学生的解题思路,提高学生分析问题、解决问题的能力。
其二,根据初中数学教材的现实内容出发,准确把握知识的重点与难点。在初三数学总复习中,第一轮的复习要按照初中数学知识体系,把全部内容归纳成数与式、方程(组)或不等式(组)、函数及其图像、统计初步、线段(角)与三角形、四边形、相似形、解直角三角形、圆等知识专题或知识单元;要抓好基本概念及其性质、基本技能和数学基本思想方法的教学,让学生真正在脑海里形成比较完整的初中数学网络结构。
其三,根据不同学生的知识的掌握程度或薄弱点出发,有针对性地精选题目练习。
2.2要充分发挥学生的主体地位,坚持实践规律和认识规律
辩证唯物主义认识论认为,实践决定认识,要求我们要坚持实践第一的观点,在教学工作中充分练习。认识运动的总规律认为,实践、认识、再实践、再认识,而每一次认识都比较地上升到高一级的阶段;这要求我们必须在教与学的实践中反复练习以不断探索与强化知识。历史唯物主义认为,人民群众是社会实践的主体,是历史的创造者;这要求我们在教学实践中必须充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。唯物辩证法认为,人类认识的秩序是从矛盾特殊性中概括出普遍性,又在矛盾普遍性的指导下研究矛盾的特殊性;这就要求我们在教学中必须帮助学生善于总结数学规律,按照规律解决数学问题。
其一,要力求讲练结合,少讲多练;精讲精练,集中演练;专题训练与综合训练结合;重点问题反复练,疑难问题天天练。应该注意的是,选择的习题要有“六性”即目的性、典型性、规律性、启发性、灵活性和综合性。例如,关于角平分线定理的证明及其应用,圆的证明题中圆周角、圆心角、弦心角、圆幂定理和射影定理等的应用都是应重点把握的常考的综合性问题。
其二,要充分让学生自思自疑自问自练,在“战争”中学会“战争”。要树立“以人为本”的数学观念,让学生积极思考、实践,在探索中得到知识;要重视“问题情景”的创设,改革课堂教学,使学生积极主动地、自由地去想象、思考、探索,去解决问题或发现规律。要加强基础知识与实际应用问题的联系,培养学生的创新意识和实践能力,提高学生分析、解决实际问题与数学建模的能力。
其三,要学会总结归纳,举一反三。
3 初三数学总复习中教学方法的哲学思考
3.1知识的整理,要自觉运用唯物辩证法
在初三思想总复习的过程中,必须要坚持用全面(矛盾)的观点、联系的观点、两点论和重点论统一的观点指导学生依据基础知识的相互联系及相互转化关系,对知识系统归纳或整理,以使知识有条不紊、学生有效把握与效率提高。
例,在复习初中代数时,可整理为3部分
(1)函数的定义、正反比例函数、一次函数。
(2)一元二次方程、二次函数、二次不等式。
(3)统计初步等。
3.2例题的设计,要贴近社会生活实际
人们常说,学以致用。在初三数学总复习中,特别是应用题的设计要体现辩证唯物主义认识论关于实践第一的观点。题目的取材应尽可能联系社会生活,并具有新颖性、鲜活性。数学的应用性题目,如果不反映社会实践和服务社会实践,那么它就会失去其应有的社会价值。
例,可以联系金融危机状况下的某些商品积压降价问题设置题目:某公司的mp4标价为185元,若降价以八折出售(即优惠20%),仍可获利15%(相对于进货价),则该mp4的进货价是多少?
3.3解题技巧的点拨,要灵活运用哲学方法
3.3.1运用联系的观点看数学
“数学是一个有机体,它的生命力的一个必要条件是所有各部分的不可分离的结合”。德国数学家希尔伯特的话深刻地揭示了不同的数学知识之间的相互联系性与唯物辩证法关于普遍联系的观点。为此,我们在初三复习课的教学实践中应自觉应用联系的观点看待数学问题,注意把握数学现象的整体部分、因果、直接间接联系。诸如,在研究一次函数时,我们可以联系乘法公式类比考察;在研讨二次函数的有关性质时,我们可以联系一元二次方程的根与系数性质作类比考察。
3.3.2运用全面的观点看数学
对立统一规律揭示了事物发展的源泉和动力在于事物内部的矛盾性,矛盾的双方既同一又斗争,由此推动了事物的变化和发展。因此,在初三数学总复习中,要学会用矛盾的观点全面地看待或揭示数学问题。
例,初中数学课程标准要求学生能够画出反比例函数的图象,根据图象和解析表达式y=kx(k≠0)探索并理解其性质(k>0或k0、k
数学实践是不断发展的,解决初中数学的方式方法也是多种多样的,但也有一定的规律性。这就需要我们的初三数学教师要引导学生学会不断地循序渐进地思考,创新思路,深入浅出地总结解题技巧或解题规律并指导进行相应的练习。
4 结语
面对不断变化的社会实践与不断创新的数学命题,我们的初三数学教师理应在初三数学的总体复习中必须不断地自觉学习和自觉运用辩证唯物与唯物辩证的哲学思想去创新思维,圆满地完成新的课程标准赋予我们和我们的学生的神圣使命:树立起正确的世界观、人生观和数学观,努力在新时代培养出适合新时期、具有创新精神和创新能力的新型人才。
参考文献:
[1]刘伟.初中代数解题方法与分析(九年级)[C].北京教育出版社,2008.9.
初中化学考点总结篇11
初中数学是义务教育阶段一门主要课程，它是进一步学习工作的基础。因此，进行初三数学总复习，使学生具有一定的数学素质，合格毕业，对于提高全民族素质，为培养改革人才奠定基础是十分必要的。本文将要探讨的就是搞好初三数学总复习的一些体会。
1.明确总复习的目的
中考是总结性的检验，考试成绩也必然会促使我们认真地总结检查自己的教学工作，改进教学方法，提高教学质量。因此，中考的需要是初三总复习的重要目的，但不是唯一的目的。在复习方面要从单纯面向升学的需要，转变为面向学生终身学习的需要。通过初三数学总复习，要使学生全面而系统地掌握初中数学的基础知识加深理解这些知识，进一步提高运用这些动知识的分析和解决问题的能力，从而大面积地扎扎实实的提高教学质量，为学生升入高一级学校打下必要的基础。
2.在《课标》和《考试说明》的指导下开展复习工作
"人人都能获得良好的数学教育，不同的人在数学上得到不同的发展"。这是新课程标准努力倡导的目标。也是我们总复习工作的出发点。2011年版的《初中数学新课程标准》（以下简称《课程标准》）以及历年的《河北省文化课考试说明》（以下简称《考试说明》）中所确定的必学内容是要求所有学生都应当学习的，一定要教好学好，降低难度、减轻学生过重的学习负担，正是为了使学生掌握那些最基本、最重要的内容，使绝大多数同学能学得好，增强信心，大面积提高教学质量。另一方面，对学有余力的同学也要创造条件，指导他们进一步学习，充分发挥他们的数学才能，做到既面向全体学生又因材施教。这一重要的教学指导思想，也是我们初三数学总复习必须遵循的方针。
3.从学生的实际出发，有序地进行初三数学总复习
教学是师生双方的共同活动，教师的教是为学生积极主动地学。初三总复习时间短，内容多，要想取得较好的复习效果，除教师钻研《课标》与《考试说明》，通晓教材，突出重点之外，还要调查研究、了解学生、明确难点，从学生实际出发，进行复习。否则，课的起点高了，学生接受有困难，起点低了，讲得太容易了，学生听起来乏味厌烦，使复习课不能有的放矢，对症下药、因材施教。因此，要了解学生的思想状况，复习的学习态度和方法；要了解学生对哪些知识是掌握提比较好的，哪些知识理解得不够深透，还有哪些知识是应当补缺的，哪些知识是普遍性的问题，哪些知识是个别性问题，充分估计学生的实际水平究竟如何。
4.突出数学思想方法，狠抓"四基"的落实
数学思想方法是数学知识的精髓，是沟通数学知识与运算能力的桥梁。教师应在平时教学中不断引导学生从数学知识中提炼数学思想，注重运用数学思想去分析问题与解决问题，并有意识、有目的地结合教材逐步渗透给学生：转化的思想、数形结合的思想、分类讨论的思想、方程的思想、函数的思想，要求学生理解待定系数法、消元法、降次法、配方法、换元法。对学习成绩好的学生，还应激发他们去总结带全局性的数学思想方法。
初中化学考点总结篇12
一、端正学习态度
“态度决定一切”，正_的学习态度对于学生学习每一科来说都是至关重要的。学生的学习态度，直接关系到学习的成败。近年来，由于受中考化学分值设置原因的影响，学生对化学的学习积极性不高。中考化学分值设置各地区略有差异，但普遍都分值不高。以本地区中考为例，中考化学科分值设置为60分，其中实验操作考试10分，理论考试50分，与体育中考设置相当。从而导致学生在思想上不重视。那么，怎样转化学生的思想呢？我认为可以从高考理科综合化学的分值设置；部分重点高中招生只看裸分（即语、数、外、理、化）等来对学生说明化学科在今后学习中的重要性，以此来转变学生的观念。
二、选择合适的复习资料
“工欲善其事、必先利其器”，选择一本适合学生学习实际的复习资料，对于提高中考化学复习的有效性，往往能达到事半功倍的效果。现在市场上各种总复习资料种类繁多，编排质量良莠不齐。对于学生来说，复习资料没有最好，只有更适合。所以，选择总复习资料应该从本地区中考的命题习惯、学生的学习实际情况、资料的内容含量、结构布局等综合考虑多方面的因素来选择。
三、具体复习策略
初中化学中考总复习一般采用四轮复习法。
1.第一轮按章节复习，梳理知识点，夯实基础
第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。同时，在重点章节上要注意时间的倾斜。
由于受时间的限制，如果完整系统地对着书本逐一复习，是不大可能的，那么老师帮助学生对知识点进行归纳、梳理就显得尤为重要。学生对知识点的复习掌握如何，老师要加强检查，对于中考常考的知识点力争人人过关。由于老师的时间和精力有限，不可能人人督促，笔者认为可以采用分组完成的方式，由小组长督促检查，老师抽查等。
2.第二轮专题复习，以综合提高为目的
根据《义务教育化学课程标准》（2011年版）的要求，化学中考考试内容可分为五个专题即：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展共五个专题。复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系。
在本轮复习中要加强对典型考题的训练。化学中考题型一般分为选择题、填空题、实验探究题和计算题共四大类。老师要分析本地区近三年的中考试题，找到出题、考点的一般规律，做到有的放矢。这样既减轻了学生的复习负担，有提高了复习的效率和有效性。以本地区化学中考为例，选择题中对于化学变化、物质的区别、相关图像的处理；填空题中的常见物质、溶解度曲线、微粒结构；实验探究题对于实验室制O2、CO2等相关知识点的考察是每年必考的内容，虽然每年所出的题形式不一定相同，但万变不离其中。
在第二阶段的复习中，对于不同层次的学生要实行分层教学。经过近一年的化学科教学，教师已基本掌握了解学生对本学科的学习情况，了解了学生的学习基础，明确不同层次学生的学习要求，这为分层教学提供了可行性的先决条件。针对不同层次的学生设计不同的教学方法。对于同一个知识点，要设计出不同的提问，尤其是在例题的讲解、巩固练习方面，要做到针对性。在面向全体的时候，照顾个别。让每一个学生在每一堂复习课中都学有所获，都能感受到成功带来的喜悦，树立学习的信心。
同时加强个别辅导，经过多年的教学经验发现，如果能帮助学生及时指出知识点中存在的问题，往往更能加深学生对知识点的掌握理解。老师可以利用自习课或课后时间，当着学生的面批改，发现问题，立即纠正。
3.第三轮为模拟训练，增强应试能力
第三轮复习是以知识技能的综合运用和融汇贯通为目的，进行综合提高训练，介绍新颖题型，常用的方法为加强定时训练。初中理、化分科教学，但中考化学一般采用理化合卷为综合理科，考试时间为两小时。由于题量大，学生普遍感觉时间不够用，那么合理分配时间，掌握好做题的速度就显得尤为重要。初三物理、化学老师要通力合作、密切配合，在学生进行平时的模拟考试时，最好进行理化合卷考试，试卷的难易程度、题量、测试时间都要与中考一致。经过多次模拟，学生对于中考理科综合合卷就有了一个感性的认识。这样，在中考中才能做到心中有数，临场时才不会手足无措。同时老师要帮助学生在多次模考中总结理化合考的一些特点，比如先后顺序、时间分配、相互之间的影响等等，培养一定的考感。
每次测练，不是考完、阅完、讲完即了事，而是在每一次模拟考试后要认真分析答题情况、本次考试的得失，班级学生的整体状况。认真分析学生在答题中出现的问题，帮助其分析失分的原因，找到病根，做到对症下药，及时调整复习方向。
在模拟考试的同时，还要培养学生良好的答题习惯，现在中考几乎都实行网上阅卷，这对于学生的书写就提出了更高的要求。老师在平时的教学和测验中，对于学生的书写要提出明确而严格的要求，例如，对于化学专业术语元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范，从而避免在中考中出现不必要的丢分。
4.第四轮回归教材，返本归元
初中化学考点总结篇13
2、完善青年教师的培养工作，使之尽快成长起来。
3、初一、初二各科的统测，统招班合格率要达到100%，英语、数学优秀率要超出全镇所有参考班级最高率的16%（语文10%），非统招班两率要达全镇各初级中学重点班最低线；初三的合格率和优秀率要达到全镇所有参考班级的第一名。
4、初三升中考总分合格率、总分优秀率保证目标为前五名，理想目标为前三名，同时要做好学生的分流引导工作。
5、高一语、数、英、物、化市统考合格率保证目标为前六名，理想目标为前五名，优秀率保证目标为前八名，理想目标为前五名。
6、高二语、数、英市统考合格率保证目标为前六名，理想目标为前五名，优秀率保证目标为前八名，理想目标为前五名。
7、高一、高二会考科目合格率、优秀率要达到全市的平均线以上。
8、高三高考上省线人数要达到上级指定的保证目标。
二、工作措施
1、强化目标管理。各级组、科组根据学校教学的整体目标计划和要求以及各学科实际情况制定各学科的教学目标。各科任教师根据学校教学整体目标和学科教学目标，按年级学科要求，按班级学生实际和教师本人特长确定自己的教学目标。上述三种教学目标，从集体到个人，从整体到局部，最后落实到教师个体教学目标和学生个人上，从而实现学校的整体目标。
2、抓好备考工作。高考备考领导小组要加强班风、学风和教风的管理，要注意监控辅导对象的辅导过程和效果。其他各类考试科任要尽早确定培优辅差对象，定好培优辅差计划。各科要加强对临界优生和临界合格生的辅导，在抓好单科优秀率和合格率的同时，提高总分优秀率和总分合格率。
3、初中毕业班，要正确处理好提高升中试成绩和为我校高中输送优秀人才两者之间的关系，既要辅导好临界优生和临界合格生，提高总分优秀率和总分合格率，又要及早了解学生的报考意向，从关心学生，开展集体活动，宣传我校高中重点班优势等着手，加强学生的爱校思想教育，做好初三年级的分流工作。
4、抓好教学进度。各年级在不影响课堂效率的前提下，要力争把教学进度适当提前，以求得本学期各类统考以及下学期高考、升中考、会考和市、镇统考备考工作的主动权。
5、落实教学工作检查制度。期中和期末教导处和科组联合进行两次教学工作检查，检查教师完成教育教学任务的情况，检查教师的课堂教学状况，检查教师备课、辅导及作业批改等情况，检查教师教研工作情况，检查科组建设状况，检查各功能场室的管理状况等等。
6、狠抓教学常规管理。各科组在抓好备课质量的基础上，强化作业布置、批改、以及学生书写格式规范化的管理。本学期拟在各班开展一次作业展览活动，安排三次（第6、12、17周）学习质量跟踪测试，把学生的学习质量落到实处，促进学生良好学习习惯的养成，推动良好学风的形成。
7、完善集体备课制度。备课组活动要做到“三定”、“四备”和“五统一”，即定时间、定内容、定中心发言人；备教材、备学生、备教法、备学法；学进度、统一目的要求、统一重点难点、统一作业练习、统一测验考试。使用新教材的备课组要加强对教材、教法、学法以及练习的研究，以便尽快适应新教材。各备课组还要抓好每次集体备课的质量，落实好备课的专题，有效地把备课内容转化到教学实践中。
8、开展教改专题研究。各科组的教研工作要继续以目标分层教学为重点，同时加强学法的指导，并围绕专题进一步做好宣传发动工作，组织教师学习理论，掌握操作方法，参加有关教研活动。在研究过程中，各科组要发挥备课组的力量，分工合作，共同研讨，不断总结。本学期的教学工作检查仍以目标分层教学为核心，全面检查、考核各教师在备课、上课、作业布置与批改等方面对目标分层教学的应用。
9、加强学风建设。班主任不仅要认真抓好班风，通过良好的班风带动学风建设，还要配合科任，参与各科的教学管理。班主任要多组织些与学习有关的活动，在班内营造良好的学习氛围。科任要结合教学实际多给学生以学习方法指导，让学生养成良好的学习习惯，并逐步掌握学习的技能和技巧。
10、培养青年教师。以结对子、压担子、搭台子、引路子等形式，按照《新教师教学达标规定》和《教师结对子制度》中的有关要求，导师和新教师各自履行好自身的职责，并分阶段对新教师进行考核，以帮助新教师尽快提高业务水平。 12、加强图书馆、实验室的建设和管理。根据市教育局要求，充实必要的器材、设备、报刊、图书和杂志等，进一步加大课本、辅导材料、练习资料等的订购和管理力度，科组长要切实负责，经常检查督促有关功能室的管理工作。
三、行事历
周次 日期 工作内容
1、 9月3日——8日 开学典礼；稳定学生情绪；教师结对子会议；教师 制定工作计划
2、 9月9日——15日 毕业班教学经验交流会；市完中语.数.政.生.化科组 长会议；市语.数.政.生.化镇中心教研组长会议；市 政治课题组会；高中物理竞赛 4、 9月23日——29日 班优秀作业展览；高中市各科中心教研组长会；市 数学课题实验评比；市教育科研课题工作会；市初 中、高中青年教师化学实验能力竞赛；完中计算机 科组长会；九月份文明班评比；参加镇中小学生文 艺汇演
5、 9月30日——6日 国庆节
6、 10月7日——13日 学习质量跟踪测试；新教师工作座谈会；市高中艺 术教育研讨会；高中化学奥林匹克竞赛8、 10月21日——27日 教研工作检查；市高中艺术课（音乐、美术）教学 调查；初中地理教学研讨；全国中学信息学奥赛； 高一化学研究课；初中化学公开课；粤（顺）港澳 语文单元教学研讨会；初、高中数学教学研讨会； 十月份文明班评比周次 日期 工作内容
10、 11月4日——10日 新教材使用情况研讨；市音乐教学研讨课；市教研 室下乡视导；“展示你的才能”系列活动；学校体 育运动会
